3.как оксиды встречаются в природе? 4. почему не могут существовать в природе такие оксиды, как кальция и оксид фосфора? 6.Напишите формулу оксидов, которые можно получить, разлагая нагреванием следующие гидроксиды: Li(OH), Cu(OH)2,H3Aso4, Cr(OH)3, H2SiO3, H2SO4. 8. какие из следующих веществ будут реагировать с оксидом азота V: а)Ca(OH)2 ; б)H2SO4 ; в)MgCL2 ; г)K2O ; д)H2O ; е)SO2 ? 9.Закончите уравнения следующих реакций получения солей: а))KOH + SO3-> б)LiOH + Cl2O7 ->
K₂O + 2HCl = 2KCl + H₂O
2KOH + N₂O₅ = 2KNO₃ + H₂O
гидроксид калия, например, сильное основание (щелочь), реагирующее с амфотерными гидроксидами:
KOH + Al(OH)₃ = K[Al(OH)₄]
оксид и гидроксид кремния проявляют кислотные свойства, реагируя с веществами основного характера:
SiO₂ + Na₂O = Na₂SiO₃
H₂SiO₃ + 2KOH = K₂SiO₃ + 2H₂O
гидроксид кремния - кремниевая кислота, представляет собой смесь поликремниевых кислот общего состава nSiO₂*mH₂O и, являясь очень слабой кислотой, вытесняется из растворов солей:
Na₂SiO₃ + CO₂ + H₂O = Na₂CO₃ + SiO₂*H₂O↓
Находим количество вещества:
22,4л-1моль
33,6л-x, x=33,6/22,4=1,5моль
Находим массу:
1моль-32г
1,5моль-x, x=32*1,5=48г
Находим число молекул:
1моль-6,02*10²³
1,5моль-x, x=1,5*6,02*10²³=9,03*10²³ молекул
Находим число атомов:
1моль-12,04*10²³
1,5моль-x, x=1,5*12,04*10²³=18,06*10²³ атомов.
2)Ca+2HCl=CaCl2+H2
40г(Ca)-2г(H2)
160г(Ca)-x, x=2*160/40=8г
3)3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O
Для полной реакции необходимо 3 моль NaOH и 1 моль H3PO4, то есть 120г NaOH должно реагировать с 98г H3PO4.
Находим по пропорции сколько должно вступать в реакцию NaOH если имеется 4,9г H3PO4
98г-120г
4,9г-x
x=4,9*120/98=6г NaOH
В эту реакцию вступило 6 из 8г NaOH, значит NaOH взят в избытке.Находим массу воды:
98г-54г
4,9г-x
x=4,9*54/98=2,7г H2O