3. Гетероциклические соединения
Тема 3.1. Гетероциклические соединения.
Карточка по теме 3.1.
1. Дайте определение гетероциклических соединений.
2. Приведите структурные формулы фурана, тиофена, пиррола, пиридина. Какие
из данных соединение шестичленные, какие пятичленные? Укажите гетероатомы
в каждом соединении.
3. Напишите уравнение реакции гидрирования пиридина и пиррола. Назовите
продукты реакций.
4. Напишите уравнение реакции пиррола с калием.
5. Напишите структурные формулы пиримидина и пурина.
Тема 3.2. Нуклеиновые кислоты.
Карточка по теме 3.2.
1. Из каких фрагментов состоят нуклеиновые кислоты?
2. Приведите структурные формулы азотистых оснований и углеводов, входящих
в состав нуклеозидов.
3. Чем отличаются ДНК от РНК?
4. Какие соединения п.2 являются гетероциклическими?
5. Сформулируйте правило комплементарности.
§4. Высокомолекулярные соединения
Тема 4.1. Полиэтилен, полипропилен, полистирол.
Карточка по теме 4.1.
1. Дайте определения понятиям мономер, полимер, степень полимеризации,
структурное звено.
2. Приведите уравнения реакций получения полиэтилена, полипропилена,
полистирола, поливинилхлорида из соответствующих мономеров.
3. Что такое регулярное и нерегулярное строение полимеров?
Тема 4.2. Каучуки и волокна.
Карточка по теме 4.2.
1. Классифицируйте волокна по степени происхождения. Приведите примеры.
2. Приведите структурные формулы элементарного звена лавсана и найлона.
3. Дайте определение каучука.
3. Приведите уравнения реакций получения бутадиенового, изопренового и
бутадиен-стирольного каучуков.
Дано:
электролиз раствора Hg(NO₃)₂
M(Hg) =60,3г.
Vm=22,4л./моль
V(газа)-?
Вещество в растворе -?
1. Электролиз раствора ртути:
Hg(NO₃)₂ ⇄ Hg²⁺ + 2NO₃⁻
катод (–) : Hg²⁺ + 2е⁻ → Hg⁰
анод (+) : 2H₂O - 4e⁻ → O₂⁰↑ + 4H⁺
Суммарное уравнение:
2Hg(NO₃)₂ + 2H₂O + электролиз = 2Hg↓ + O₂↑ + 4HNO₃
2. Определим молярную массу ртути и ее количество вещества в 60,3г.:
M(Hg)=201г./моль
n[Hg) =m(Hg)÷ M(Hg)=60,3г.÷201г./моль=0,3моль
3. По уравнению реакции: n(Hg) =2моль n(O₂) = 1моль
по условию задачи:
n(Hg) =0,3моль n(O₂) = 0,3моль×1моль÷2моль=0,15моль
4. Определим объем кислорода количеством вещества 0,15моль:
V(O₂) =n(O₂) x Vm= 0,15моль x 22.4л./моль=3,36л.
5. Определим молярную массу азотной кислоты, количество вещества и массу азотной кислоты:
а) M(HNO₃)=1+14+16x3=63г./моль
б) по уравнению реакции:
n(Hg) =2моль n(HNO₃) = 4моль
в) по условию задачи:
n(Hg) =0,3моль n(HNO₃)=0,3мольх4моль÷2моль=0,6моль
г) m(HNO₃)= n(HNO₃)xM(HNO₃)=0.6мольх63г./моль=37,8г.
5. ответ: при электролизе нитрата ртути образуется 60,3г ртути, 3,36л. кислорода и 37,8г. азотной кислоты.
в атоме не может быть двух электронов, имеющих одинаковый набор всех четырех квантовых чисел.
Электронную конфигурацию атома передают формулой, в которой указывают заполненные орбитали комбинацией цифры, равной главному квантовому числу, и буквы, соответствующей орбитальному квантовому числу. Верхним индексом указывают число электронов на Данных орбиталях.