3. Допишіть схеми реакцій та складіть молекулярне, повне та скорочене йонні рівняння реакцій для кожної схеми. Укажіть умови перебігу реакцій: а) АgNО 3 + Н 3 РО 4 =; б) А1Cl 3 + KOH =;
1.Натрий имеет порядковый номер в ПСХЭ Z=11 и массовое число А=22. Соответственно заряд ядра его атома +11(число протонов). Следовательно, число нейтронов в ядре равно N=A-Z = 11. Так как атом электронейтрален, то число электронов, содержащихся в атоме магния, тоже равно 11. Элемент магний находится в 3-м периоде ПСХЭ, значит, все электроны атома располагаются на трех энергетических уровнях. Строение электронной оболочки можно отразить с следующей схемы: ₁₁Na 2e⁻;8e⁻;1e⁻. Электронная формула атома натрия 1s²2s²2p⁶3s¹ Исходя из строения атома, можно предсказать¹¹ и степень окисления натрия в его соединениях. В химических реакциях атом натрия отдает один внешний электрон, проявляя восстановительные свойства, следовательно, он получает степень окисления +1. Восстановительные свойства у натрия выражены сильнее чем у лития, но слабее, чем у калия, что связано с увеличением радиусов атомов при переходе от Li к Na и К. Соответственно в ряду Li-Na-K один внешний электрон все более удаляется от ядра, ослабевает их связь с ядром, и он легче покидает атом, который при этом переходит в ион Ме⁺ (Ме - металл). 2. Для натрия - простого вещества - характерна металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь, а отсюда и все типичные для металлов свойства. 3. Металлические свойства у натрия выражены сильнее, чем у лития, но слабее, чем у калия. 4. Металлические свойства у натрия выражены сильнее, чем у магния. 5. Оксид натрия Na₂O является основным оксидом и проявляет все типичные свойства основных оксидов. 6. В качестве гидроксида натрию соответствует основание NaOH, хорошо растворимое в воде, которое проявляет все характерные свойства растворимых оснований (щелочей). 7. Летучего водородного соединения натрий не образует.
CaCO3 (осадок) + 2H + 2Cl = Ca + 2Cl + 2H + CO3
сокращается 2H и 2Cl
CaCO3 (осадок) = Ca + CO3
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe2O3 + 6H + 3SO4 = 2Fe + 3SO4 + 3H2O
сокращается 3SO4
Fe2O3 + 6H = 2Fe + 3H2O
3SrCl2 + 2Na3PO4 = 6NaCl + Sr3(PO4)2
3Sr + 6Cl + 6Na + 2PO4 = 6Na + 6Cl + Sr3(PO4)2 (осадок)
сокращается 6Cl и 6Na
3Sr + 2PO4 = Sr3(PO4)2 (осадок)
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
2Na + 2OH + SO2 = 2Na + SO3 + H2O
сокращается 2Na
2OH + SO2 = SO3 + H2O
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
2Al + 6H + 3SO4 = 2Al + 3SO4 + 3H2
сокращается 2Al и 3SO4
6H = 3H2
Элемент магний находится в 3-м периоде ПСХЭ, значит, все электроны атома располагаются на трех энергетических уровнях. Строение электронной оболочки можно отразить с следующей схемы:
₁₁Na 2e⁻;8e⁻;1e⁻. Электронная формула атома натрия 1s²2s²2p⁶3s¹
Исходя из строения атома, можно предсказать¹¹ и степень окисления натрия в его соединениях. В химических реакциях атом натрия отдает один внешний электрон, проявляя восстановительные свойства, следовательно, он получает степень окисления +1. Восстановительные свойства у натрия выражены сильнее чем у лития, но слабее, чем у калия, что связано с увеличением радиусов атомов при переходе от Li к Na и К. Соответственно в ряду Li-Na-K один внешний электрон все более удаляется от ядра, ослабевает их связь с ядром, и он легче покидает атом, который при этом переходит в ион Ме⁺ (Ме - металл).
2. Для натрия - простого вещества - характерна металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь, а отсюда и все типичные для металлов свойства.
3. Металлические свойства у натрия выражены сильнее, чем у лития, но слабее, чем у калия.
4. Металлические свойства у натрия выражены сильнее, чем у магния.
5. Оксид натрия Na₂O является основным оксидом и проявляет все типичные свойства основных оксидов.
6. В качестве гидроксида натрию соответствует основание NaOH, хорошо растворимое в воде, которое проявляет все характерные свойства растворимых оснований (щелочей).
7. Летучего водородного соединения натрий не образует.