3. Даны вещества: гидроксид натрия, серная кислота, карбонат калия, оксид цинка, магний, углекислый газ. - Укажите классы, к которым они относятся.
4. Рассчитайте массу и объём углекислого газа (н.у.), выделившегося при действии 146г 10% раствора азотной кислоты на 75г карбоната кальция, если выход газа составляет 80% от теоретического.

А) 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O
    2Na[+] + 2OH[-] + 2H[+] + SO4[2-] -> 2Na[+] + SO4[2-] + 2H2O
    H[+] + OH[-] -> H2O
б) 2KOH + ZnSO4 -> K2SO4 + Zn(OH)2
    2K[+] + 2OH[-] + Zn[+2] + SO4[2-] -> 2K[+] + SO4[2-] + Zn(OH)2
    Zn[+2] + 2OH[-] -> Zn(OH)2
в) BaCl2 + K2SO4 -> 2KCl + BaSO4
    Ba[+2] + 2Cl[-] + 2K[+] + SO4[2-] -> 2K[+] + 2Cl[-] + BaSO4
    Ba[+2] + SO4[2-] -> BaSO4
г) 2Fe(OH)3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 6H2O
   2Fe(OH)3 + 6H[+] + 6Cl[-] -> 2Fe[+3] + 6Cl[-] + 6H2O
   2Fe(OH)3 + 6H[+] -> 2Fe[+3] + 6H2O
д) Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 + CO2 + H2O
    2Na[+] + CO3[2-] + 2H[+] + 2NO3[-] -> 2Na[+] + 2NO3[-] + CO2 + H2O
    2H[+] + CO3[2-] -> CO2 + H2O
е) NaCl + H2SO4 -> реакция не идёт!
вас.

Для начала запишем общее уравнение реакции взаимодействия данного металла с раствором сульфатной кислоты: 2Me +3H2SO4=Me2(SO4)3 + 3H2 найдем количество вещества выделившегося водорода, а затем по данному уравнению реакции найдем количество вещества прореагировавшего металла. обозначив его количество вещества за х 1)n(H2)=13,44/22.4=0.6 моль 2) теперь найдем количество вещества неизвестного металла по уравнению реакции х/2:0.6/3 отсюда методом пропорции получаем х=0.6^2/3=0.4моль-кол во вещества данного металла. зная массу металла и количество вещества нетрудно найти его молярную массу. поделив массу металла на кол во вещества 3)М(Ме)=10.8/0,4=27г/моль-это металл алюминий. Алюминий элемент 3-его периода. 3-ей группы главной подгруппы. Количество протонов в ядре =+13. а нейтронов 14