3. Дана реакция ZnO(т) +CO(г) = Zn(т) + CO2(г), ΔН = 67,6 кДж, ΔS = 14,1 Дж/К Реакция является термической, при температуре 500 К
ΔG равно , реакция идет в направлении.
4. При изменении температуры от 321 K до 341 K (температурный коэффициент равен 3,1) скорость реакции C +2А = 2B в раз.
5. Если в реакции CaO(т) + 2HF(г) = CaF2(т) + H2O(г) концентрацию HF увеличить в 4 раза, то скорость данной реакции в раз.
6. Формула константы равновесия для реакции 2CuS(т) + 3O2(г) = 2CuO(т) + 2SO2(г) имеет вид: .
7. Равновесие в системе 2C2H2(г) + 7O2(г) = 6H2O(г) + 4CO2(г), ∆Н = -2845,4 кДж, при понижении температуры смещается в сторону образования .

1.Cu=CuO=CuCl2=Cu(OH)2=CuO=CuSO4
1) 2Cu+O2=2CuO
2) CuO+2HCl=CuCl2+H2O

3) CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2(осадок) + 2NaCl
4) Cu(OH)2=CuO+H2O
5) CuO+SO3=CuSO4

2. AlCl3=Al(OH)3=Al2O3=Al2(SO4)3=Al(OH)3=Al(OH)2Cl
1) AlCl3+3KOH=3KCl+Al(OH)3(осадок)
2) 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
3) Al2O3+3SO3=Al2(SO4)3
4) Al2(SO4)3+6KOH=3K2SO4+2Al(OH)3(осадок)
5) Al(OH)3+HCl=Al(OH)2Cl+H2O

3. Na2O=NaOH=NaHSO4=Na2SO4=SO3
1) Na2O+H2O=2NaOH
2) NaOH+H2SO4=NaHSO4+H2O
3) NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
4) 2Na2SO4=4Na+2SO3+O2  (электролиз расплава)

4. CaCO3=CaO=Ca(OH)2=Ca(HCO3)2=CO2
1)CaCO3=CaO+CO2

2) CaO+H2O=Ca(OH)2

3) Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2
4) Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O

Сначала составим уравнение химической реакции:(обычно мы в школе надписываем сверху над веществами все что нам о них известно, но ТОЛЬКО ЧИСТЫЕ ВЕЩЕСТВА)

147мл    30 мл  x мг

3H2SO4+2NH3=N2(SO4)3+6H2

67,2 мл           316мг

Теперь нам нужно найти V чистого вещества серной кислоты:

735мл*0,2доли=147мл

Теперь найдем V 3 ммолей серной кислоты:

22,4*3ммоль=67,2мл

Теперь найдем m 1 ммоля образовавшейся соли: 

m=M*n

M=Mr

Mr соли= 14*2+3*32+12*16=316

M=316мг/моль

m= 1 ммоль* 316мг/моль=316 мг

Теперь составим пропорцию(при этом неизвестное возьмем за X)

147/67,2=X/316

x= 147*316/67,2=691,25 мг

691,25 мг