3. Чому для добування кисню розкладом гідроген пероксиду краще використовувати колбу, а не пробірку? Яку роль виконує манган(IV) оксид у цьому методі?
1. Процесс отдачи электронов окисление 2. Выбрать ряд, содержащий только смеси нефть, воздух, морская вода 3. Атом элемента с порядковым номером 26 имеет энергетические уровни, равные 4 4. Элемент 4 периода, 5 группы, главной подгруппы мышьяк 5. Выбрать группу, содержащую кислотные оксиды P2O5, B2O3, Mn2O7 6. Формула гидросульфата меди (II) Cu(HSO4)2 7. В приведенном ряду гидроксидов: 1) гидроксид натрия, 2) гидроксид алюминия, 3) гидроксид меди (II), 4) гидроксид цинка (II), 5) гидроксид железа(II) «лишним» является 1 8. Химическая связь молекул хлороводорода и фторида кальция ковалентная полярная и ионная 9. К реакции обмена относят взаимодействие между соляной кислотой и карбонатом натрия 10. Сумма коэффициентов в левой части уравнения реакции между оксидом хлора (VII) и водой равна 2 11. Гидроксид калия реагирует с: ZnO, H3PO4, FeCl3 12. В результате следующих превращений CuO +H2SO4 X1 +Zn X2 образуются вещества Х1 и Х2 CuSO4, Cu 13. Массовая доля соли в растворе (%), полученном при смешивании 30 г соли и 190 г воды равна 13,64 14. 336 литров аммиака NH3 (при н.у.) имеет массу (г) 255 15. Количество карбоната кальция (моль), прореагировавшего с соляной кислотой, если получено 333 г соли? 3
1. F2 + H2O --(норм. условия)> 2HF + O (атомарный на начальных стадиях выделения) 2F2 + H2O (t)> 2HF + OF2 (дифторид кислорода) F2 + H2O(лёд) (-80*С)> HF + HOF (фторид оксиводорода) Степени окисления H (+1) , O (0) , F (-1). Нестабильное соединение, разлагающееся при небольшом нагревании и не образующее солей. Название именно такое, его нельзя назвать фторноватистой кислотой по аналогии с HOCl. Кстати последовательность расположения элементов в этих соединениях именно такое в соответствии с их электроотрицательностями. HOF --(t)---> HF + O (атомарный) HOF + NaOH > NaF + H2O + O (атомарный)
2. 2NH3 + O3 --(обычные условия)---> N2 + 3H2O 8NH3 + 6O3 (-80*C)> N2 + 6NH4O3 (озонид аммония) Образуется твёрдое вещество красного цвета. Нестабильное, разлагающееся при нагревании. 4NH4O3 (t)> 2NH4NO3 + 4H2O + O2
3. 2Na + 2NH3 > 2NaNH2 + H2 Na + 4NH3(жидкий) ---(-40*С)> [Na(NH3)4] (незаряженный комплекс ярко-синего цвета)
4. С катализаторами эти реакции Вам, должно быть, уже известны, но я напишу. 4NH3 + 3O2 ---(t)--> 2N2 + 6H2O 4NH3 + 5O2 ---(t, Pt)> 4NO + 6H2O
окисление
2. Выбрать ряд, содержащий только смеси
нефть, воздух, морская вода
3. Атом элемента с порядковым номером 26 имеет энергетические уровни, равные
4 4. Элемент 4 периода, 5 группы, главной подгруппы
мышьяк
5. Выбрать группу, содержащую кислотные оксиды
P2O5, B2O3, Mn2O7
6. Формула гидросульфата меди (II)
Cu(HSO4)2
7. В приведенном ряду гидроксидов: 1) гидроксид натрия, 2) гидроксид алюминия, 3) гидроксид меди (II), 4) гидроксид цинка (II), 5) гидроксид железа(II) «лишним» является
1
8. Химическая связь молекул хлороводорода и фторида кальция
ковалентная полярная и ионная
9. К реакции обмена относят взаимодействие между
соляной кислотой и карбонатом натрия
10. Сумма коэффициентов в левой части уравнения реакции между оксидом хлора (VII) и водой равна
2
11. Гидроксид калия реагирует с:
ZnO, H3PO4, FeCl3
12. В результате следующих превращений CuO +H2SO4 X1 +Zn X2 образуются вещества Х1 и Х2
CuSO4, Cu
13. Массовая доля соли в растворе (%), полученном при смешивании 30 г соли и 190 г воды равна
13,64
14. 336 литров аммиака NH3 (при н.у.) имеет массу (г)
255
15. Количество карбоната кальция (моль), прореагировавшего с соляной кислотой, если получено 333 г соли?
3
F2 + H2O --(норм. условия)> 2HF + O (атомарный на начальных стадиях выделения)
2F2 + H2O (t)> 2HF + OF2 (дифторид кислорода)
F2 + H2O(лёд) (-80*С)> HF + HOF (фторид оксиводорода)
Степени окисления H (+1) , O (0) , F (-1). Нестабильное соединение, разлагающееся при небольшом нагревании и не образующее солей. Название именно такое, его нельзя назвать фторноватистой кислотой по аналогии с HOCl. Кстати последовательность расположения элементов в этих соединениях именно такое в соответствии с их электроотрицательностями.
HOF --(t)---> HF + O (атомарный)
HOF + NaOH > NaF + H2O + O (атомарный)
2.
2NH3 + O3 --(обычные условия)---> N2 + 3H2O
8NH3 + 6O3 (-80*C)> N2 + 6NH4O3 (озонид аммония)
Образуется твёрдое вещество красного цвета. Нестабильное, разлагающееся при нагревании.
4NH4O3 (t)> 2NH4NO3 + 4H2O + O2
3.
2Na + 2NH3 > 2NaNH2 + H2
Na + 4NH3(жидкий) ---(-40*С)> [Na(NH3)4] (незаряженный комплекс ярко-синего цвета)
4. С катализаторами эти реакции Вам, должно быть, уже известны, но я напишу.
4NH3 + 3O2 ---(t)--> 2N2 + 6H2O
4NH3 + 5O2 ---(t, Pt)> 4NO + 6H2O
5.
4KClO3 ---(t)---> 3KClO4 + KCl
2KClO3 ---(t, MnO2)> 2KCl + 3O2