3. Чему равно рН: а) кислого раствора, б) основного раствора?

4. Каким будет раствор - кислым, нейтральным или основным, если его значение рН равно: а) 4,5; 6) 8,4; в) 13,8; г) 7,0: д) 2,0 ?

2KOH + Al2O3 = 2KAlO2 + H2O

2KOH + SO3 = K2SO4 + H2O

2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

2K[+] + 2OH[-] + 2H[+] + SO4[2-] = 2K[+] + SO4[2-] + 2H2O

2H[+] + 2OH[-] =2H2O

2KOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + K2SO4

2K[+] + 2OH + Cu[2+] + SO4[2-] = Cu(OH)2↓ + 2K[+] + SO4[2-]

Cu[2+] + 2OH = Cu(OH)2↓

Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3

Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O

Al2O3 + 3H[+] + SO4[2-] = 2Al[3+] + 3SO4[2-] + 3H2O

Al2O3 + 3H[+] = 2Al[3+] + 3H2O

H2SO4 + Cr = CrSO4 + H2↑

H2SO4 + 2AgNO3 = Ag2SO4 ↓+ 2HNO3

2H[+] + SO4[2-] + 2Ag[+] + 2NO3[-] = Ag2SO4 ↓+ 2H[+] + 2NO3[-]

2Ag[+] + SO4[2-] = Ag2SO4 ↓

CuSO4 + Cr = Cu + CrSO4

Na2S + 2AgNO3 = Ag2S↓ + 2NaNO3

2Na[+] + S[2-] + 2Ag[+] + 2NO3[-] = Ag2S↓ + 2Na[+] + 2NO3[-]

2Ag[+] + S[2-] = Ag2S↓

1) H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2HCl

ω=m(вещества)/m(раствора)×100% ⇒ m(вещества) = ω×m(раствора)÷100%

m(H₂SO₄)= 5%÷100÷100= 5 г

М(H₂SO₄)= 98 г/моль

М(BaSO₄)= 233 г/моль

Расчет по уравнению реакции:

98 г H₂SO₄  дают 233 г BaSO₄

5 г H₂SO₄  дают х г BaSO₄

⇒ х= 5×233÷98 ≈ 11,9 г BaSO₄

2) Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂

ω=m(вещества)/m(смеси)×100% ⇒ m(вещества) = ω×m(смеси)÷100%

m(Mg)= 5%×50÷100%= 2,5 г

А(Mg)= 24 г/моль

Vm(H₂)= 22,4 л/моль

Расчет по уравнению реакции:

24 г Mg дают 22,4 л Н₂

2,5 г Mg дают х л Н₂

⇒ х= 2,5×22,4÷24 ≈ 2,3 л Н₂