3,3-диэтилпентен-1
1. молекулярная формула
сокращённая структурная формула
3. составьте структурную формулу гомолога для данного вещества. назовите вещество по номенклатуре июпак
4. составьте структурные формулы изомеров по трём основным изомерии. назовите вещества по номенклатуре июпак.
5. запишите уравнения реакций, характеризующих свойства данного вещества. назовите образующиеся вещества по номенклатуре июпак
уравнения реакций
(исходное вещество изображать структурной формулой)
а) гидрирование
б) галогенирование
в) гидрогалагенирование
г) горение (с расстановкой коэффициентов)
название: сульфат натрия
применение:
применяют главным образом для производства моющих средств (мыло, реже стиральные порошки, моющие средства). Также данное вещество используют для производства стекла и в таких отраслях как кожевенная, текстильная промышленность, металлургия. Как лекарственное средство в ветеринарии и медицине (для выпуска солевых слабительных препаратов, раствора соли для промывания носа и горла).
формула: CaSO₄
название: сульфат кальция
применение:
как пищевая добавка -эмульгатор Е516
является водопоглотительных веществом и используется как осушители влаги. В стоительном и медицинском деле в виде гипса (СaSO₄·2H₂O) и алебастра (СaSO₄·0,5H₂O).
формула: MgSO₄
название: сульфат магния
применение:
как лекарственный препарат в виде раствора для внутривенного вливания и суспензий, оказывая разное воздействие на организм. Используется в целлюлозно-бумажном производстве, в текстильном деле как наполнитель материалов и утяжелитель шелка, для изготовления дорожных прокрытий.
формула: К₂SO₄
название: сульфат калия
применение:
используется как калийное удобрение в с\х, а также при производстве стекла, в металлургии, как пищевая добавка Е515.
Пробирка а) Са(НСО₃)₂
При добавлении соляной кислоты в эту пробирку происходит выделение газа без цвета и запаха:
Са(НСО₃)₂ + 2НСl → CaCl₂ +2H₂O + CO₂↑
Изначальное вещество растворимо в воде и разлагаться при нагревании до 100°C в том числе на нерастворимое в воде вещество СаСО₃:
Са(НСО₃)₂ → СаСО₃ + СО₂ + Н₂О
Пробирка b) - CuSO₄
Вещество хорошо растворимо в воде. При прививании к его водному раствору раствора гидроксида натрия образуется голубой осадок:
CuSO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
Осадок растворяться в избытке водного раствора аммиака:
Cu(OH)₂ + 2 NH₃ → [ Cu( NH₃ )₂ ] (OH)₂
Если же прилить к раствору нитрат бария, то будет наблюдаться образование белого осадка:
CuSO₄ + Ва(NO₃)₂ → Cu(NO₃)₂ + BaSO₄↓
Кристаллогидрат этого вещества известен как купорос:
CuSO₄ * 5H₂O
Пробирка c) - Na₂SiO₃
При взаимодействии с соляной кислотой выпадает белый студенистый осадок:
Na₂SiO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂SiO₃ ↓
При внесении раствора Na₂SiO₃ в пламя горелки наблюдается его жёлтое окрашивание, так как ионы натрия окрашивают пламя в желтый цвет.
Пробирка d) - СаS
Это вещество неустойчиво в водном растворе и при кипячении полностью разлагается. При этом выделяется ядовитый газ с очень неприятным запахом тухлыx яиц:
2СаS + 2H₂O → 2Ca(OH)₂ + H₂S↑
Выделение этого газа также происходит при приливании к
этому веществу раствора соляной кислоты:
CaS + 2HCl → CaCl₂ + H₂S↑
При помещении раствора соли этого вещества в пламя горелки происходит его окрашивание в оранжевый цвет, так как ионы кальция окрашивают пламя в такой цвет.
Молярная масса этого вещества:
М(CaS) = 40 + 32 = 72 г/моль.
Пробирка e) - NaCl - поваренная соль
При добавлении раствора нитрата серебра образуется белый осадок:
NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl↓
При внесении в пламя горелки происходит его окрашивание в жёлтый цвет, так как ионы натрия окрашивают пламя в желтый цвет.