Поскольку электроны полностью заполненных уровней наиболее прочно связаны с ядром, то полностью заполненные оболочки являются наиболее устойчивыми. Энергии ионизации веществ с полностью заполненным внешним уровнем самые большие. Энергия уровня, полностью занятого электронами, оказывается значительно ниже энергии уровня, заполненного лишь частично. Поэтому в образовании химической связи принимают участие только электроны незаполненных внешних уровней.
От Fe до Ni атомный радиус уменьшается. От Fe до Ni электроотрицательность увеличивается.
Найдем количество вещества щелочи :m(щелочи)=15,84 ·28·1,263÷100=5,6 5,6/56=0,1моль R1COOR2+KOH→R1COOK+R2OH R3COOR4+KOH→R2COOK+R3OH
количество вещества натрия 1/23 моль,количество вещество спиртов 1/23 моль,молярная масса спиртов 46 и 88,спирты соответственно С2Н5ОН и С5Н11ОН,значить R2=29,R4=71,найдем R1 и R4 (R1+44+29)/(R3+44+71)=1/1,41 (R1+73)/(R3+115)=1/1,41 1,41(R1+73)=R3+115 1,41R1+102,93=R3+115
1,41R1-R3=12 -R3=12-1,41R1 R3=1,41R1-12 R1,R3=29 (C2H5) Значить сложные эфиры являются этилпропионат и амилпропионат C2H5COOC2H5 C2H5COOC5H11 М(C5H10O2)=102 М(C8H16O2)=144 Соотношение их молярных масс 102/144=1/1,41 Найдем состав смеси хмоль хмоль С2Н5COOС2Н5+KOH→С2Н5COOK+С2Н5OH
умоль у моль С2Н5COOС5Н11+KOH→С2Н5COOK+С5Н11OH 102х+144у=11,88 х+у=0,1моль решив систему,получим: у=0,04моль,х=0,06 моль масса этилпропионата 102*0,04=4,08г,массовая доля его 4,08*100/11,88=34,34% и массовая доля амилпропионата 100-34,34=65,66%
От Fe до Ni атомный радиус уменьшается.
От Fe до Ni электроотрицательность увеличивается.
5,6/56=0,1моль
R1COOR2+KOH→R1COOK+R2OH
R3COOR4+KOH→R2COOK+R3OH
количество вещества натрия 1/23 моль,количество вещество спиртов 1/23 моль,молярная масса спиртов 46 и 88,спирты соответственно С2Н5ОН и С5Н11ОН,значить R2=29,R4=71,найдем R1 и R4
(R1+44+29)/(R3+44+71)=1/1,41
(R1+73)/(R3+115)=1/1,41
1,41(R1+73)=R3+115
1,41R1+102,93=R3+115
1,41R1-R3=12
-R3=12-1,41R1
R3=1,41R1-12
R1,R3=29 (C2H5)
Значить сложные эфиры являются этилпропионат и амилпропионат
C2H5COOC2H5 C2H5COOC5H11
М(C5H10O2)=102 М(C8H16O2)=144
Соотношение их молярных масс 102/144=1/1,41
Найдем состав смеси
хмоль хмоль
С2Н5COOС2Н5+KOH→С2Н5COOK+С2Н5OH
умоль у моль
С2Н5COOС5Н11+KOH→С2Н5COOK+С5Н11OH
102х+144у=11,88
х+у=0,1моль решив систему,получим:
у=0,04моль,х=0,06 моль
масса этилпропионата 102*0,04=4,08г,массовая доля его 4,08*100/11,88=34,34% и массовая доля амилпропионата 100-34,34=65,66%