3. 10 МЛ РАСТВОРА ИОДА С МОЛЯРНОЙ КОНЦЕНТРАЦИЕЙ 0,02 МОЛЬ/Л ОТТИТРОВАЛИ РАСТВОРОМ ТИОСУЛЬФАТА НАТРИЯ С ТИТРОМ 0,00948 Г/МЛ. ОБЪЕМ РАСТВОРА ТИОСУЛЬФАТА, ЗАТРАЧЕННЫЙ НА ТИТРОВАНИЕ, РАВЕН (В МЛ)

СaCl2 - не гидролизуется

CuCl2 - гидролизуется по катиону

K2S - гидролизуется по аниону

Al2S3 - гидролизуется и по катиону, и по аниону

KBr - не гидролизуется

Объяснение:

СaCl2 -  средняя соль, образованная сильной кислотой – хлороводородной (HCl) и сильным основанием – гидроксидом кальция (Ca(OH)2). Гидролизу не подвергается

CuCl2 — соль образованная слабым основанием Cu(OH)2 и сильной кислотой HCl, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

K2S  – средняя соль, образованная сильным основанием – гидроксидом калия (KOH) и слабой кислотой — сероводородной (H2S), поэтому реакция гидролиза протекает по аниону.

Al2S3 – средняя соль, образованная слабым основанием – гидроксидом алюминия (Al(OH)3) и слабой кислотой – сероводородной (H2S). Гидролизуется по катиону и аниону.

KBr - соль сильной кислоты HBr и сильного основания KOH, гидролизу не подвергается.

Li (Li2O основной оксид реагирует с кислотными оксидами и солями) (R2O подгруппа лития) Be (BeO (амфотерный) основной оксид реагирует с кислотами и солями) (RO подгруппа бериллия) B (B2O3 кислотный оксид реагирует с основаниями и солями) (R2O3 подгруппа алюминия) C (CO2 кислотный оксид реагирует с оксидами (основными)) (RO2 подгруппа углерода) N (N2O5 кислотный оксид реагирует с основаниями) (подгруппа R2O5)
O ( RO3 подгруппа килорода) F(галоген с кислородом образует дифторид кислорода F2O) Ne (благородный газ, не образует соединение с кислородом).
Все реагируют с водой (кроме неона)
Li2O+H2O-->LiOH+O2 BeO+H2O-->Be(OH)2+H2
B2O3+H2O-->H3BO3 CO2+H2O-->H2CO3  N2O5+H2O-->HNO3
F2O+H2O-->HFO
Гидроксид лития (ионная химическая связь) щелочное основание, растворима в воде
Реакция с солями
LiOH+KCl-->LiCl+KOH
Реакция с кислотами
Be(OH)2+2HCl-->BeCl2+H2O
Гидроксид бериллия (ковалентная полярная) амфотерный гидроксид нерастворим в воде.