3.1 Основание и соответствующий ему основный оксид (н-р, CuOH — гидроксид меди (I) и Cu2O — оксид меди (I)).

3.2 Кислота и соответствующий ей кислотный оксид (н-р, H3PO4 — фосфорная кислота и P2O5 — оксид фосфора (5)).

3.3 Амфотерный гидроксид и соответствующий ему амфотерный оксид (н-р, Fe(OH)3 — гидроксид железа (III) и Fe2O3 — оксид железа (III)).

SO3, MgO, CuO, KOH, Na2O, K2O, CaO, ZnO, ZnCl2, H2SO4, Al2O3, HCl, N2O5, СuOH, CuCl2, NaOH, FeSO4, Fe2 (SO4)3, Cu2O, Fe2(SO3)3, FeS, Al(OH)3, SO2, Al2 (SO4)3, Hg(NO3)2, Fe(OH)2, H2SO3, Ca(OH)2, Mg(OH)2, Ba(OH)2, Cu(OH)2, CuCl, FeO, Cu(NO3)2, H2CO3, СаСО3, СO2, HF, Zn(OH)2, НNO3.​

Количество серы = 16(г)/32(г/моль)=0,5 моль
Тогда по уравнениям реакций получается:
S+O2=SO2  (∨(O2) = ∨(SO2)= 0,5 моль, масса O2 = 0,5(моль)х32(г/моль)=16 г, масса SO2 = 0,5(моль)х64(г/моль)=32 г)
SO2+H2O=H2SO3 (∨(SO2)=∨(H2O)=∨(H2SO3)=0,5 моль, масса H2O=0,5(моль)х18(г/моль)=9 г, масса H2SO3 = 0,5(моль)х82(г/моль)=41 г)
H2SO3+Ba(OH)2=BaSO3↓+2H2O
(∨(H2SO3)=∨(Ba(OH)2)=∨(BaSO3)=0,5 моль; количество воды в 2 раза больше = 1 моль.
масса Ba(OH)2 = 0,5(моль)х171(г/моль)=85,5г
масса BaSO3 = 0,5 (моль)х213(г/моль)=106,5г
масса воды = 1(моль)х18(г/моль)=18 г

Итак, у нас есть два реактива с формулами: AlI3 и AgNO3 соответственно. Они оба растворимы в воде, и при смешении двух этих реактивов протекает данная химическая реакция: AlI3+3AgNO3=3AgI+Al(NO3)3
По таблице растворимости находим что  вещество AgI является нерастворимым, а значит выпадает в осадок (это будет такой желтый осадок). Можно составить РИО для этой реакции, и оно будет выглядеть следующим образом: Al3+ + 3I- +3Ag+ + NO3-=3AgI + Al3+ + 3NO3- и соответственно сокращенное РИО будет выглядеть Так: 3Ag+ + 3I-=3AgI сокращаем тройки перед ионами и веществом и получаем конечное РИО: Ag+ + I-=AgI (в осадке). Итак, признаком протекания данной хим.реакции является выпадение желтого осадка AgI/