3. 1 моль газа, измеренный при температуре 298 К (0 ° C) и давлении 101,3 кПа, имеет объем 22,4 литра. Сопоставьте указанное количество молей атомов и молекул с их нормальным объемом Атом / молекула: 1) 0,4 моля водорода 2) 1,5 моля метана 3) 3 моля аргона
Объем (кг): A) 3,36 л B) 6,72 л C) 8,96 л
D) 33,6 E) 67,2 л F) 89,6 л
1) —---— 2) —---— 3) —

К окислительно- восстановительным реакциям относится реакция, представленная схемой: 
     +1-2     +2-2    +2 -2+1
А ) H2O + CaO = Ca(OH)2 
     +1-2     +5-2       +1+5-2
Б ) H2O + N2O5 = 2HNO3 '
    +1 +4-2    +1-1    +1-1   +1-2   +4-2
В)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 
    +2-2     0       0      +1-2
Г ) CuO + H2 = Cu + H2O
окислительно- восстановительная реакция - это реакция, протекающая с изменение степени окисления продуктов и регентов.
в варианте г, видим что ст. окисления меди и водорода изменилась, следовательно это ОВР

Дано:
m(Al)=20г
m(p-pa NaOH)=80г
ω(NaOH)=40%=0,4

Найти:
V(H₂)=?

Решение:
1) Находим массу чистого гидроксида натрия:
m(NaOH)=ω*m(p-pa)=0,4*80=32г

2)Находим объем водорода:
Vm=22,4л/моль (при н.у и для каждого газа)
M(Al)=27г/моль
M(NaOH)=40г/моль

2032X
2A l+ 6 NaOH=2Na₃AlO₃+3H₂
2×27***6×403×22,4

Находим количества эквивалентов реагентов
n(Э Al)=m/(n×M)=20/54=0,37моль
n(Э NaOH)=m/(n×M)=32/240=0,13моль

n(Э Al)>n(Э NaOH), значить NaOH в недостатке, тогда по уравнению
реакции: n(H₂)=n(Na OH)/2
n(NaOH)=m/M=32/40=0,8моль
n(H₂)=0,8/2=0,4моль
V(H₂)=n×Vm=0,4×22,4=8,96л

ответ: n(H₂)=8.96 л