3,01 ⋅ 1023 атомов водорода – моль атомов водорода
1,5 ⋅ 1023 молекул NH3 –
моль молекул аммиака
6,02 ⋅ 1024 атомов водорода –
моль атомов водорода
6,02 ⋅ 1022 молекул NH3 –
моль молекул аммиака
9,03 ⋅ 1023 атомов водорода –
моль атомов водорода
1,2 ⋅ 1024 молекул NH3 –
моль молекул аммиака кол-во вещ опеделяем по формулам n= N / NA ; здесь: N -число молекул, NA - число Авогадро и n- количество
F
Относительная атомная масса - 31
Атомный номер - 15
Третий (малый) период
5 А группа
Заряд ядра +15
Число протонов 15, число протонов 16
Общее число электронов - 15 е, схема +15 2 е, 8е, 5 е
Число электронов на внешнем слое - 5, незавершенный слой.
Неметалл
Формула простого вещества Р4
Агрегатное состояние твердое
Формула высшего оксида Р2О5 (оксид фосфора пятивалентный)
Н3РО4 (гидроксид фосфора, фосфорная кислота)
Валентность в высшем оксиде - 5, в летучем водородном соединении - 3
Формула летучего соединения - РН3
Всё:)
Как правило, большее число аллотропных форм образуют элементы, имеющие переменные значения координационного числа или степени окисления (олово, фосфор). Другим важным фактором является катенация атомов элемента образовывать гомоцепные структуры (например, сера). Склонность к аллотропии более выражена у неметаллов, за исключением галогенов и благородных газов, и полуметаллов.