2СО+О2=2СО2 1) расставьте коэффициенты и вычислите исходные концентрации веществ
Х1 и Х2, если исходная концентрация Х3 равна нулю, а равновесные – известны. Х1 (2,0 моль/дм3 ), Х2 (0,5 моль/дм3 ),Х3 (2,0 моль/дм3 ).
2) вычислите константу равновесия Крав.

Гидролиз – это химическое взаимодействие ионов растворенной соли с водой, приводящее к образованию слабодиссоциирующих продуктов (молекул слабых кислот или оснований, анионов кислых или  катионов основных  солей) и сопровождающееся  изменением pH среды.
1.Na3PO4 это соль сильного основания (щелочи) NaOH  и средней кислоты (фосфорной) H3PO4. Гидролиз соли идет по анионному типу, т.к. катион Na+, связываясь с гидроксил-анионом OH¯, образует  сильный электролит NaOH, который диссоциирует на ионы.
Фосфорная трехосновная кислота образует три вида солей: 
NaH2PO4 –первичный фосфат Na, хорошо растворимый
Na2HPO4 – вторичный фосфат Na, практически нерастворимый
Na3PO4- третичный фосфат Na, практически нерастворимый.
Из этого ясно, что при  гидролизе Na3PO4, т.е. реакции, идущей до образования слабодиссоциирующей (плохорастворимой) соли, будет образовываться вторичный фосфат натрия Na2HPO4.
1 ступень
Ионно-молекулярное уравнение
PO4¯³ + H2O ↔ HPO4¯² + OH¯
Молекулярное уравнение:
Na3PO4 + H2O ↔ Na2HPO4 + NaOH 
2 ступень 
Ионно-молекулярное уравнение
Na2HPO4 + H2O↔ H2PO4¯² +OH¯
Молекулярное уравнение
Na2HPO4 + H2O↔ NaH2PO4 + NaOH 
3 ступень
Ионно-молекулярное уравнение
 H2PO4¯+ H2O = H3PO4 + OH¯
Молекулярное уравнение
NaH2PO4 + H2O = H3PO4 + NaOH 
Обычно реакция идет по первой ступени, далее накапливаются гидроксильные ионы OH¯ и не дают реакции идти до конца.
Так как образуется кислая соль и сильное основание (щелочь), реакция раствора будет щелочная, т.е.  pH>7.
2.СольK2S, сульфид калия – это соль сильного основания и слабой фтористоводородной кислоты H2S. Гидролиз соли будет идти в две ступени, т.к. сероводородная кислота двухосновна, по анионному типу. СольK2S при растворении в воде диссоциирует на катион К+ и сульфид-анион S¯². Катион К+ не может связать гидроксильный анион, т.к. при этом образуется сильный электролит KOH, который тут же диссоциирует на ионы, а сульфид-анион S¯² слабой кислоты связывается с гидроксильной группой в малодиссоциирующее соединение.
1 ступень 
 Ионно-молекулярное уравнение
S¯² + H2O = HS¯ + OH¯ 
Молекулярное уравнение
K2S + H2O = KHS + KOH
2 ступень
Ионно-молекулярное уравнение
HS¯ + H2O = H2S + OH¯
Молекулярное уравнение
KHS + H2O = H2S + KOH
Гидролиз протекает по первой ступени с образованием сильнощелочной реакции, pH>7.

3.CuSO4, сульфат меди – соль сильной кислоты и слабого многокислотного основания .Cu(OH)2 .  Гидролиз соли будет идти с образованием катионов основной соли CuOH+.
1 ступень
Ионно-молекулярное уравнение
Cu+² + H2O↔ CuOH+  + H+ 
Молекулярное уравнение
CuSO4+ H2O ↔ (CuOH)2SO4 + H2SO4
По 2 ступени реакция не пойдет из-за образующегося  избытка ионов водорода сильной серной кислоты. Среда имеет кислую реакцию, pH<7.

Некоторые растворы, применяемые в медицине. 0,9℅ NaCl - физиологический раствор, применяется для инъекций. Перманганат калия KMnO4 в виде разбавленных водных растворов используется как антисептическое средство для полосканий слизистых оболочек горла, промывания желудка при пищевых отравлениях. Растворы хлорида кальция CaCl2 вводятся внутривенно для повышения свёртываемости крови. Слабый раствор CuSO4 используется в качестве глазных капель при конъюнктивитах. Спиртовой раствор йода применяется как дезинфицирующее и кровоостанавливающее средство. 10℅ раствор аммиака - нашатырный спирт - средство скорой при выводе человека из обморочного состояния.