2со(г) +по принципу Ле-Шателье О2(г) = 2co2 (г) + 577 кДж обратимый направление реакции определяется следующими факторами в какую сторону смещают? 1) температура при увеличении 2) при повышении давления 3) концентрация CO2 при увеличении
Строение и свойства атомов. Бериллий Ве, магний Мё и щелочноземельные металлы кальций Са, стронций Sr, барий Ва и радий Ra — элементы главной подгруппы II группы Периодической системы. Атомы этих элементов содержат на внешнем энергетическом уровне два электрона, которые они отдают при химических взаимодействиях, и поэтому являются сильнейшими восстановителями. Во всех соединениях они имеют степень окисления +2. С ростом порядкового номера сверху вниз в подгруппе восстановительные свойства элементов усиливаются, что связано с увеличением радиусов их атомов.
Радий — радиоактивный элемент, содержание его в природе невелико.
Бериллий, магний и щелочноземельные металлы — простые вещества. Легкие серебристо-белые металлы, стронций имеет золотистый оттенок. Он значительно тверже щелочных металлов, барий же по мягкости напоминает свинец.
На воздухе при обычной температуре поверхность бериллия и магния покрывается защитной оксидной пленкой. Щелочноземельные металлы взаимодействуют с кислородом воздуха более активно, поэтому их хранят под слоем керосина или в запаянных сосудах, как и щелочные металлы.
При нагревании на воздухе все рассматриваемые металлы энергично сгорают с образованием оксидов. Для записи уравнений реакций также воспользуемся общим обозначением металлов М:
Реакция сжигания магния сопровождается ослепительной вспышкой, раньше она применялась при фотографировании объектов в темных помещениях. В настоящее время используют электрическую вспышку.
Бериллий, магний и все щелочноземельные металлы взаимодействуют при нагревании с неметаллами — хлором, серой, азотом и т. д., образуя соответственно хлориды, сульфиды, нитриды:
Радий — радиоактивный элемент, содержание его в природе невелико.
Бериллий, магний и щелочноземельные металлы — простые вещества. Легкие серебристо-белые металлы, стронций имеет золотистый оттенок. Он значительно тверже щелочных металлов, барий же по мягкости напоминает свинец.
На воздухе при обычной температуре поверхность бериллия и магния покрывается защитной оксидной пленкой. Щелочноземельные металлы взаимодействуют с кислородом воздуха более активно, поэтому их хранят под слоем керосина или в запаянных сосудах, как и щелочные металлы.
При нагревании на воздухе все рассматриваемые металлы энергично сгорают с образованием оксидов. Для записи уравнений реакций также воспользуемся общим обозначением металлов М:
Реакция сжигания магния сопровождается ослепительной вспышкой, раньше она применялась при фотографировании объектов в темных помещениях. В настоящее время используют электрическую вспышку.
Бериллий, магний и все щелочноземельные металлы взаимодействуют при нагревании с неметаллами — хлором, серой, азотом и т. д., образуя соответственно хлориды, сульфиды, нитриды:
2.Na2O+H2O --> 2NaOH
3.P2O5+3H2O --> 2H3PO4
4.Cu(OH)2 --> CuO + H2O
5.SiO2+H2O р-ия не идет
6.Ca(OH)2+2HNO3 --> Ca(NO3)2 + 2H2O
7Fe+CuSO4 --> FeSO4 + Cu
8.NaOH+H3PO4 --> NaH2PO4 + H2O
9.SO3+HCl р-ия не идет
10.Fe+CuCl2 --> FeCl2 + Cu
11.Zn(OH)2+2HNO3 --> Zn(NO3)2 + 2H2O
12.2HgO --> 2Hg + O2
13.2Ca+O2 --> 2CaO
14.CaO+2H2O --> Ca(OH)2 + H2
15.Cu+Hg(NO3)2 --> Cu(NO3)2 + Hg
16.2Fe(OH)3 --> Fe2O3 + 3H2O
17.CuO+H2O р-ия не идет
18.Ca+2H2O --> Ca(OH)2 + H2
19.2HCl+Ba(OH)2 --> BaCl2 + 2H2O
20.ZnO+H2SO4 --> ZnSO4 + H2O
21.CaO+CO2 --> CaCO3
22.2K+2H2O --> 2KOH + H2
23.NaOH+CO2 --> NaHCO3
24.3H2SO4+2Al(OH)3 --> Al2(SO4)3 + 6H2O
25.Hg+CuCl2 р-ия не идет
26.CaO+H2O --> Ca(OH)2
27.2H2O2 --> 2H2O + O2