2h2s+2h2so4(концентрированная)=2so2+4h2o рассмотреть по т. электролитической диссоциации короче овр

Расставляем степени окисления(с слева направо):у водорода +,у серы -2;у водорода +,у серы +6,у кислорода -2;у серы +4,у кислорода -2;у водорода +,у кислорода -2.Смотрим,какие элементы меняют с.о.В данной реакции меняет степень окисления сера(она является и окислителем,и восстановителем в этой реакции).
S(-2)-4e=S(+6)  |2| |1|-восстановитель,процесс окисления
S(+6)+2e=S(+4) |4|  |2|-окислитель,процесс восстановления
Не так уж и сложно.