2ch14+19o2=12co2+14h2o, решите методом электронного ! ​

1. k3[co(no2)6] - калия

+3 - степень окисления комплексообразователя со

6 - координационное число

k3[co(no2)6] = 3k⁺ + [co(no2)6]⁻³

[co(no2)6]⁻³=co⁺³ + 6no2⁻

k[co(no2)6]⁻³ = [co⁺³] [no2⁻]⁶ / [co(no2)6⁻] - выражение константы нестойкости

2.[cd(nh3)4]so4 - cульфат тетрааминкадмия

+2 - степень окисления комплексообразователя

4 - коорд.число

[cd(nh3)4]so4 = [cd(nh3)4]⁺² + so4⁻²

[cd(nh3)4]⁺²  = cd⁺² + 4nh3

k[cd(nh3)4]⁺² = [cd⁺²] [nh3]⁴ / [cd(nh3)4]⁺² - выраж.конст.нест.

3.[co(nh3)6]cl3 - хлорид

+3 - ст.ок. комплексообр. co

6 - коорд.число

[co(nh3)6]cl3 = [co(nh3)6]⁺³ + 3cl⁻

[co(nh3)6]⁺³ = co⁺³ + 6nh3

k[co(nh3)6]⁺³ = [co⁺³] [nh3]⁶ / [co(nh3)6⁺³]

подробнее - на -

Дано: Cm (KOH) = 3 М ρ (Na2СОз) = 1,138 г/см3 = 1,138 г/мл  Найти: w (KOH) Решение: Рассчитаем массу 1 л этого раствора: m р-ра (KOH)  = V (KOH) ∙ ρ (KOH) = 1000 мл ∙ 1,138 г/мл = 1138 г рассчитаем массу KOH в 1 л этого раствора: n (KOH) = Cm (KOH)  ∙ V (KOH) = 3 моль\л ∙ 1 л = 3 моль М (KOH) = 56 + 16 + 1 = 56 г\моль m (KOH) = n (KOH) ∙ М (KOH) = 3 моль ∙ 56 г моль = 168 г вычислим массовую долю в растворе: w (KOH) = m(KOH) ∙100%\ m р-ра (KOH)  = 168 г ∙100%\1138 г = 14,8% ответ: w (KOH) = 14,8%