2c2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2

Пусть объем раствора - 1 л (1000 мл).

Рассчитаем его массу.

m(р-р) = p*V = 1,066*1000 = 1066 г.

Раствор 10%, значит можем найти массу серной кислоты в растворе.

m(H2SO4) = 1066*0,1 = 106,6 г

n(H2SO4) = m/M = 106,6/98 = 1,09 моль

Молярность С - отношение количества вещества компонента в единице объема.

С(H2SO4) = n/V = 1,09/1 = 1,09 моль/л

Нормальность N - отношение эквивалентного количества вещества к единице объема.

N(H2SO4) = С(H2SO4)/fэкв.

fэкв = 1/2 (т. к. кислота двухосновная).

fэкв- число, которое показывает какая доля частицы вещества эквивалентна одному иону водорода.

N(H2SO4) = 1,09*2 = 2,18 моль/л

Объяснение:

сорян бро если не так)))

Сейчас попытаюсь детально объяснить:

 Fe(OH)2 (степень окисления(с.о.) железа равняется +2, т.к. валентность ОН группы ВСЕГДА равна -1, в отличии от железа( +2, +3)

чтобы получить оксид железа(II) из Fe(OH)2 нужно это в-во прокаливать(t) будет образовываться вода и оксид железа(II)

Fe(OH)2---(t)--> FeO + H2O

Таким же успехом делается решение с Fe(OH)3, только в этом случае валентность железа уже будет +3

2Fe(OH)3---(t)-->Fe2O3 + 3H2O

Cu(OH)2 с.о. ОН группы постоянна, поэтому можем сделать вывод, что валентность меди равна 2