28,2 г оксида одновалентного металла прореагировало - вопрос №282033654156 от Тимур00000000 10.11.2022 19:11

Question

Химия: 28,2 г оксида одновалентного металла прореагировало с 0,3 моль кислоты,найьи металл

Тимур00000000 · Answer

Me2O+2HCl= 2MeCl+H2OВозьмём НСl и составим схему ур-нияОпределим кол-во вещ-ва оксида Ме из уравнения= 1/2 кол-ва вещ-ва кислоты= 0,3/2=0,15 мольМолярная масса оксида равна= m/кол-во вещ-ва = 28,2/0,15=188г/мольНах-м массу металла 188-16=172/2(потому что в молекуле 2 атома)=86г/моль .Это молярная масса Rb рубидия...