Для решения задачи сначала необходимо привести объем выделившегося водорода к нормальным условиям (101325 Па (или 760 мм рт.ст.); 0С) Поскольку давление соответствует стандартным условиям, используем закон Гей-Люссака: V1/Т1 = V2/T2 Отсюда V2(н.у.) = V2*T2/T1 = 10*273/291 = 9,38 л
Количество вещества водорода: n = V/V(M) = 9,38/22,4 = 0,42 моль
Уравнение реакции двухвалентного металла с кислотой Ме + 2Н(+) => Ме(2+) + Н2 Видно, что вступивший в реакцию металл и выделившийся водород находятся в мольном соотношении 1:1. Следовательно, 27,28 г металла составляют 0,42 моль.
Поскольку давление соответствует стандартным условиям, используем закон Гей-Люссака:
V1/Т1 = V2/T2
Отсюда
V2(н.у.) = V2*T2/T1 = 10*273/291 = 9,38 л
Количество вещества водорода:
n = V/V(M) = 9,38/22,4 = 0,42 моль
Уравнение реакции двухвалентного металла с кислотой
Ме + 2Н(+) => Ме(2+) + Н2
Видно, что вступивший в реакцию металл и выделившийся водород находятся в мольном соотношении 1:1. Следовательно, 27,28 г металла составляют 0,42 моль.
Находим молярную массу металла:
M = m/n = 27,28/0,42 = 65 г/моль
Искомый металл - цинк