25б 1. вычислить степень гидролиза 0,1 н. раствора селенита калия. 2. вычислить константу гидролиза 0,1 н. раствора гипохлорита бария. 3. вычислить степень гидролиза 0,1 н. раствора карбоната натрия. 4. рассчитать молярную концентрацию (моль/л) ортофосфата натрия в растворе, рн которого равен 11,45. 5. рассчитать молярную концентрацию (моль/л) ацетата натрия в растворе, рн которого равен 8,38.

1)Напишем уравнение реакции:

 3H2SO4 + 2Al> Al2(SO4)3 + 3H2 

v(Al)=m/M= 270/27=10 моль

По уравнению реакции мы видим что v(Al) в полтора раза меньше v(H2SO4)

v(H2SO4)=1,5 * v(Al)=1,5 * 10= 15 моль

 2)Мы видим что из двух исходных вещест Al взят в недостатке,значит по нему мы и решаем нашу задачу:

                  270 г                           х л 

   3H2SO4 + 2Al> Al2(SO4)3 + 3H2 

                M=27г/моль                Vm=22,4 л/моль

                m= 54 г                       V=67,2 л

Пропорция: 270/54=x/67,2

Вводим: x=270*67,2/54= 336 л

ответ:336 л 

1)Напишем уравнение реакции: 

3Fe + 2O2 = Fe3O4

v(Fe)=m/M=25,2/56= 0,45 моль

По уранению реакции видно что v(O2) в полтора меньше v(Fe)

=> v(O2)=v(Fe)/1,5=0,45/1,5=0,3 моль 

V(O2)=v*Vm=0,3*22,4 моль= 6,72 л

2)Мы видим что из двух исходных веществ О2 взято в недостатке.Значит по нему мы решае нашу задачу.

            6,72 л                 х г

  3Fe + 2O2 > Fe3O4 

          Vm=22,4л/моль    M=232г/моль 

          V=44,8 л               m=232 г

Пропорция: 6,72/44,8=x/232

=> x=6,72*232/44,8=34,8 г

ответ:34,8 г.