25 ! ! рассчитайте объём водорода (н.у), который понадобится на гидрирование триглецерида количеством 1,25 моль. а)диолеопальмитин б)триолеин в)олеодистеарин г)дипальмитоолеин (для каждого)
1 задача. Пусть в смеси x г CO₂ и y г.CO. Тогда x г + y г = 36 г.
Так как смесь занимает объем 22,4 л, то количество вещества ее составляет 1 моль, в том числе x/44 моль CO₂ и y/28 моль CO. ( Молярные массы M(CO₂) = 44 г/моль, M(CO) = 28 г/моль).
Имеем систему уравнений:
x + y = 36
x/44 + y/28 = 1
Умножим первое уравнение на (-11), а второе на 308 (общий знаменатель второго уравнения)
-11x - 11y = -396
7x + 11y = 308
Сложим уравнения: -4x = -88; x = 22. В смеси 22 г CO₂ и 36 г - 22 г = 14 г CO.
Найдем массовые доли в смеси:
ω (CO₂) = 22 г*100% / 36 г = 61,11 %
ω (CO) = 14 г*100% / 36 г = 38,89 %
Найдем объемные доли веществ в смеси:
Количество вещества n(CO₂) = 22 г / 44 г/моль = 0,5 моль
Количество вещества n(CO) = 14 г / 28 г/моль = 0,5 моль
По закону Авогадро равные количества вещества различных газов занимают одинаковый объем. ⇒ объемные доли газов по 50%.
2 задача.
Кристаллическая сода: Na₂CO₃·xH₂O
M(Na₂CO₃) = 2*23 + 12 + 48 = 106 г/моль
M(H₂O) = 18 г/моль.
106 + x*18 это 100%
x*18 это 62,94%
18x*100 = (106 + 18x)*62,94
1800x = 6671,64 + 1132,92x
667,08x = 6671,64
x = 10,001 ⇒ На 1 молекулу карбоната натрия приходится 10 молекул воды.
1 задача. Пусть в смеси x г CO₂ и y г.CO. Тогда x г + y г = 36 г.
Так как смесь занимает объем 22,4 л, то количество вещества ее составляет 1 моль, в том числе x/44 моль CO₂ и y/28 моль CO. ( Молярные массы M(CO₂) = 44 г/моль, M(CO) = 28 г/моль).
Имеем систему уравнений:
x + y = 36
x/44 + y/28 = 1
Умножим первое уравнение на (-11), а второе на 308 (общий знаменатель второго уравнения)
-11x - 11y = -396
7x + 11y = 308
Сложим уравнения: -4x = -88; x = 22. В смеси 22 г CO₂ и 36 г - 22 г = 14 г CO.
Найдем массовые доли в смеси:
ω (CO₂) = 22 г*100% / 36 г = 61,11 %
ω (CO) = 14 г*100% / 36 г = 38,89 %
Найдем объемные доли веществ в смеси:
Количество вещества n(CO₂) = 22 г / 44 г/моль = 0,5 моль
Количество вещества n(CO) = 14 г / 28 г/моль = 0,5 моль
По закону Авогадро равные количества вещества различных газов занимают одинаковый объем. ⇒ объемные доли газов по 50%.
2 задача.
Кристаллическая сода: Na₂CO₃·xH₂O
M(Na₂CO₃) = 2*23 + 12 + 48 = 106 г/моль
M(H₂O) = 18 г/моль.
106 + x*18 это 100%
x*18 это 62,94%
18x*100 = (106 + 18x)*62,94
1800x = 6671,64 + 1132,92x
667,08x = 6671,64
x = 10,001 ⇒ На 1 молекулу карбоната натрия приходится 10 молекул воды.
Na₂CO₃·10H₂O
1. а) 2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂ ↓ + Na₂SO₄
Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂
б) AgNO₃ + NaBr = AgBr ↓ + NaNO₃
Ag⁺ + Br⁻ = AgBr
в) Pb(NO₃)₂ + H₂S = PbS ↓ + 2HNO₃
Pb²⁺ + S²⁻ = PbS
г) CuCl₂ + HNO₃ = нет признака реакции
д) CuO + 2HCl = H₂O + CuCl₂
H⁺ + OH⁻ = H₂O
е) Na₂S + KBr = нет признака реакции
ж) Na₂CO₃ + HCl = NaCl + H₂O + CO₂ ↑
CO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂O + CO₂
з) Ba(OH)₂ + 2HI = BaI₂ + 2H₂O
H⁺ + OH⁻ = H₂O
и) Fe(OH)₃ + 3HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + 3H₂O
H⁺ + OH⁻ = H₂O
к) FeCl₂ + ZnSO₄ = нет признака реакции
2. а) Fe(NO₃)₂ + 2KOH = 2KNO₃ + Fe(OH)₂ ↓
FeCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)₂ ↓
б) 2HCl + Na₂SO₃ = 2NaCl + H₂O + SO₂ ↑
2HNO₃ + K₂SO₃ = 2KNO₃ + H₂O + SO₂ ↑
3. а) Да, могут, т.к. они не образуют осадок;
б) Нет, не могут, т.к. в осадок выпадает нерастворимый гидроксид железа — Fe(OH)₂;
в) Нет, не могут, т.к. в осадок выпадает нерастворимый карбонат кальция — CaCO₃;
г) Да, могут, т.к. они не образуют осадок.