25 , подписка
продукт б, полученный при растворении 1,3г металла а в 20%-ной кислоте h2so4 обработали раствором nas до полного осаждения белого вещества в. вещество в прокатили на воздухе, при этом образовалось белое вещество г, массой 1,62г. назовите известные вещества (подтвердите расчетом), напишите уравнения реакций.
Как определить среду?
В-во расписываем на ионы .K2S= К(+) + S(2-) Основание КOH растворимое основание, значит сильное (исключение гидроксид аммония), а анион принадлежит к слабой сероводородной кислоте. Значит среда щелочная. Определяем среду по сильному катиону или аниону( еси они сильные оба то, среда будет нейтральной) Все вещества под буквой б имеют щелочную среду.
Что происходит в кислой среде?
Все вещества имеющие щелочную среду окрашиваются лакмусом в синий цвет.
Уравнения гидролиза средних выбранных солей идёт по аниону:
1. 1 стадия: K2S + HOH ⇄ KHS + KOH
2 стадия: KHS + HOH ⇄ H2S + KOH
Полный гидролиз: K2S + H2O ⇄ H2S + KOH
2.1 стадия: Na2CO3 + HOH ⇄ NaHCO3 + NaOH
2 стадия: NaHCO3 + HOH ⇄ H2CO3 + NaOH
Полный гидролиз: Na2CO3 + H2O⇄ H2O + CO2 + NaOH
3. 1 стадия: Rb2CO3 + HOH ⇄ RbHCO3 + RbOH
2 стадия: RbHCO3 + HOH ⇄ H2CO3 + RbOH
Полный гидролиз: Rb2CO3 + HOH ⇄ H2О+CO2 + RbOH
m (NaOH) = 120 г
Найти:
m (H2SO4) - ?
1) H2SO4 + 2NaOH => Na2SO4 + 2H2O;
2) M (NaOH) = Mr (NaOH) = Ar (Na) * N (Na) + Ar (O) * N (O) + Ar (H) * N (H) = 23 * 1 + 16 * 1 + 1 * 1 = 40 г/моль;
3) n (NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH) = 120 / 40 = 3 моль;
4) n (H2SO4) = n (NaOH) / 2 = 3 / 2 = 1,5 моль;
5) M (H2SO4) = Mr (H2SO4) = Ar (H) * N (H) + Ar (S) * N (S) + Ar (O) * N (O) = 1 * 2 + 32 * 1 + 16 * 4 = 98 г/моль;
6) m (H2SO4) = n (H2SO4) * M (H2SO4) = 1,5 * 98 = 147 г.
ответ: Масса H2SO4 составляет 147 г.