24)укажи утверждение и схему реакции, верные для реакций замещения. может быть несколько вариантов ответа. образуется одно сложное вещество в реакцию вступают одно простое и одно сложное вещество, образуются одно простое и одно сложное вещество ak=a+k ad+b=ab+d25)отметь утверждение и схему реакции, верные для реакции обмена. может быть несколько вариантов ответа. cd+bv=cb+dv ak=a+k из нескольких сложных веществ образуется одно сложное два сложных вещества обмениваются своими составными частями26)укажи количество молекул простых веществ, участвующих в реакции: 2kmno4−→−tk2mno4+mno2+o2↑⏐⏐. ответ: . вставь пропущенное слово: «эта реакция относится к реакциям27)выпиши количество ошибок, допущенных при характеристике реакции: 2naoh+h2s=na2s+2h2o. в реакцию вступили два сложных вещества, образовались два новых сложных вещества. это реакция соединения. ответ: количество ошибок — . допишите: эта реакция относится к реакциям 28)отметь, какое из утверждений верно для реакции разложения: в таких реакциях всегда образуются только сложные вещества в реакцию вступают два простых вещества, а образуется одно вещество нет верного ответа среди предложенных одно сложное вещество образует несколько простых веществ29)укажи утверждение и схему реакции, верные для реакции обмена. может быть несколько вариантов ответа. ac+bd=ab+cd два сложных вещества обмениваются своими составными частями c+d=cd в реакцию вступают два сложных вещества, образуя одно сложное и одно простое вещество30)подсчитай, какой объём (л) углекислого газа (н. у.) образуется при сгорании 6 моль метана по реакции: ch4+2o2→2h2o+co2↑.31)укажи уравнения реакций обмена. может быть несколько вариантов ответа. fe+s=fes 2koh+fes=fe(oh)2+k2s ca+2h2o=h2↑⏐+ca(oh)2 2koh+feso4=fe(oh)2+k2so432)подсчитай количество ошибок, допущенных при характеристике реакции: koh+hcl=kcl+h2o. в реакцию вступили сложные вещества, образовались простые вещества. это реакция замещения. ответ: количество ошибок — . допишите: эта реакция относится к реакциям
В твердому стані більшість солей утворюють іонні кристали, у вузлах кристалічної ґратки яких знаходяться катіони та аніони. В рідкому (розплавленому) стані солі більшості сильних кислот і основ перебувають у рівновазі між іонною дисоційованою формою та недисоційованою молекулярною. Чим сильнішою є кислота та основа, що утворили сіль, тим більше така рівновага зміщена в сторону іонної форми.Більшість солей є іонними сполуками і використання структурних формул для них є некоректним, оскільки хибно передає будову речовини. Тим не менше, у навчальних цілях інколи умовно зображають структурні формули солей з ковалентними зв'язками між атомами. В таких випадках виходять з формул відповідних кислот або основ, заміняючи в них кислотні атоми Гідрогену на атоми металу або гідроксильні групи основ на кислотні залишки. Для прикладу наведемо структурні формули фосфату кальцію, гідрокарбонату барію і основного карбонату міді:
Объяснение:
Относительная плотность: D = M(газ 1)/M( газ 2), где M - молярная масса газа в г/моль.
Определим молярные массы всех газов по табл. Менделеева: M(CO2) = 12+16*2 = 44 г/моль; M(H2) = 1*2 = 2 г/моль; M(воздуха) = 29 г/моль; M(O2) = 16*2 = 32 г/моль.
Относительная плотность CO2 по H2: D = 44/2 = 22
Относительная плотность CO2 по воздуху: D = 44/29 =1,517
Относительная плотность CO2 по O2: D = 44/32 = 1,375
Углекислый газ в 22 раза тяжелее H2, в 1,517 раз тяжелее воздуха, в 1,375 раз тяжелее O2.
Объяснение: