24. Константа скорости реакции 2 А + В ↔ 2С равна 0,6. Начальные концентрации веществ А и В равны соответственно 0,4 М
и 0,5 М. Вычислите скорость реакции в начальный момент и в
момент, когда концентрация вещества А уменьшится на 0,2 М.
25. Через 10 минут после начала реакции 3 А + В ↔ 2 С
концентрации веществ A, В и С составили соответственно 0,3 М, 0,1
М и 0,04 М. Константа скорости реакции равна 0,5. Вычислите
скорость реакции в начальный момент и через 10 минут после начала
реакции.
27. В гомогенной системе А + 2 В ↔ С равновесные
концентрации веществ А, В и С равны соответственно 0,05 М, 0,10 М
и 0,20 М. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации
веществ А и В.
28. Константа равновесия при синтезе аммиака из азота и
водорода, равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака
равны соответственно 0,6 М и 0,2 М. Вычислите начальную и
равновесную концентрации азота.
29. Концентрации оксида серы (IV) и кислорода до реакции
были соответственно равны 0,03 М и 0,015 М. При равновесии
концентрация оксида серы (IV) стала равной 0,01 М. Вычислите
равновесные концентрации кислорода, оксида серы (VI) и константу
равновесия: SO2 +O2 ↔ SO3
30. Равновесие процесса разложения оксида азота (IV) на оксид
азота (II) и кислород установилось при концентрациях оксида азота
(IV), оксида азота (II) и кислорода, равных соответственно 0,08 М,
0,02 М и 0,01 М. Вычислить константу равновесия и начальные
концентрации исходных веществ.
31. Константа равновесия гомогенной системы АВ ↔ А + В
равна 0,06. Равновесная концентрация вещества А равна 0,03 М.
Найти начальную концентрацию вещества АВ. Какая доля этого
вещества разложилась к моменту установления равновесия?

Основания - это сложные вещества, состоящие из металла(Me) и одной или нескольких гидроксильных групп (OH)

Общую формулу основаниий можно изобразить так: Mex(OH)y

используйте таблицу Растворимость оснований и солей в воде (она на обложке в конце). По горизонтали записаны катионы (частицы с зарядом +) и по вертикали анионы (частицы с зарядом -). Самым первым записана группа OH⁻.

Теперь берете катион с зарядом + и соединяете с группой OH⁻ .

Заметьте для себя, что молукула основания, которая у Вас  получится электронейтральна равна 0, то есть число положительных зарядов + должно равняться числу отрицательных зарядов -.

Приступим:

Li⁺OH⁻ гидроксид лития

K⁺OH⁻ гидроксид калия

NH₄⁺OH⁻ гидроксид аммония

Ba²⁺(OH)₂⁻ гидроксид бария

Ca²⁺(OH)₂⁻ гидроксид кальция

AI³⁺(OH)₃⁻ гидроксид алюминия

Cr³⁺(OH)₃⁻ гидроксид хрома

Fe²⁺(OH)₂⁻ гидроксид жедеза(ll)

Fe³⁺(OH)₃⁻ гидроксид железа(lll)

1) число электронов на внешнем электронном уровне атома металла главной подгруппы переводческой системы может быть равно:

А 1  

Б 2  

А 3

4 все ответы верны

ответ: 4 все ответы верны

обычно все металлы имеют на внешнем уровне от 1-3 электронов

2) реактив для распознавания катионов Fe 3+

А. Нитрат серебра

Б. Серная кислота

В. Роданид  калия +

Г. Хлорид бария

ответ: В

FeCl₃ + 3KCNS = Fe(CNS)₃(кроваво-красный цвет) + 3KCl

3) осуществить хим. Реакции:  

CuO+O2=x1 \ тут ошибка. CuO+???O2=x1

X1 + HCl = x2

X2 + NaOH = x3

X3 =t CuO

4) написать уравнения реакции:

Na+O2=x1   \ 2Na + O₂ = Na₂O₂ (Пероксид натрия)

X1+Na = x2   \Na₂O₂ + 2Na= 2Na₂O (t)(оксид натрия)

X2 + H2O= x3 \ Na₂O + H₂O = 2NaOH(гидроксид натрия)

X3+ O2 = Na2CO3 должно быть так:

X3+ СO2 = Na2CO3 \  2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O (карбонат натрия)

х1=Na₂O₂ (Пероксид натрия)

х2=Na₂O (оксид натрия)

х3 =NaOH(гидроксид натрия)