При сжигании 50 г малахита его масса уменьшилась на 9.3 г . Определите массу г малахита и массовую долю оксида меди II в полученной смеси
Прежде всего не при сжигании малахита, а при разложении его.
50г t
(CuOH)2CO3 > 2СuO + CO2↑ H2O↑
Молярная масса малахита равна 222 г/моль.
Уменьшение массы малахита при разложении происходит за счет потери воды и углекислого газа.
50 г малахита составляет 0,225 моль. Тогда количество воды и углекислого газа тоже составит по 0,225 моль.
Найдем массу углекислого газа m(CO2) = 44 г/моль х 0,225 моль = 9,9 г
Найдем массу паров воды m(Н2О) = 18 г/моль х 0,225 моль= 4,05 г
В сумме эти массы составят 13,95 г. По условию задачи уменьшение массы составило только 9,3 г. Следовательно, разложение малахита произошло не полностью.
М СО2 + М Н2О = 44 г/моль + 18 г/моль = 62 г/моль
Тогда 9,3 г : 62 г/моль = 0,15 моль. Таким образом и малахита разложилось только 0,15 моль или 222 г/моль х 0,15 моль = 33,3 г Оксида меди(II) в полученной смеси будет 0,3 моль, а масса оксида меди равна 80 г/моль х 0,3 моль = 24 г.
Таким образом, 33,3 г малахита разложилось, что в итоге дало 24 г оксида меди(II) и 9,3 г газообразных продуктов.
Таким образом, остаток неразложившегося малахита составил
50 г - 33,3 г = 16,7 г
Общая масса твердой смеси после разложения 24 г (оксид меди) и 16,7 г (малахит) = 40,7 г
массовая доля оксида меди в смеси ω (СuO) 24 г : 40,7 г = 0,59 или 59%
Сколько граммов углекислого газа и воды образуется при полном сгорании 12,5 г пропилена.
Запишем уравнение горения пропилена:
С3Н6 + 4,5 О2 = 3СО2 + 3Н2О
Масса пропилена 12,5 г Молярная масса пропилена 42 г/моль.
Вычислим количества вещества пропилена 12,5 г : 42 г/моль = 0,298 моль. Количество вещества углекислого газа и воды будет в 3 раза больше (см. уравнение горения) n(CO2) = 0,894 моль n(H2O) = 0,894 моль.
Масса углекислого газа составит: 44 г/моль · 0,894 моль = 39,3 г
Масса воды составит: 18 г/моль · 0,894 моль = 16,1 г
2 задача. При сжигании 5 мг вещества получено углекислого газа 16,92 мг и воды 3,46 мг. Плотность по водороду равна 39. Найдите процентный состав и выведите молекулярную формулу
Поскольку плотность паров по водороду равна 39, то относительная молекулярная масса вещества 78, а молярная масса 78 г/моль. Тогда количество вещества 5 мг : 78 г/моль = 0,064 ммоль.
Найдем количество вещества углекислого газа и воды
n(CO2) = 16,92 мг : 44 г/моль = 0.3845 ммоль
n(H2O) = 3,46 мг : 18 г/моль = 0.1922 ммоль. А количество вещества водорода в 2 раза больше или 0,3844 моль
Разделим теперь количество вещества СО2 на количество всего вещества:
0.3845 ммоль : 0,064 ммоль = 6 Значит в составе анализируемого вещества 6 атомов углерода.
Разделим теперь количество вещества Н на количество всего вещества:
0,3844 моль : 0,064 моль ≈ 6. Значит в составе анализируемого вещества 6 атомов водорода.
Молекулярная формула соединения С6Н6 - бензол, что подтверждается рассчитанной молекулярной массой
Объяснение:
При сжигании 50 г малахита его масса уменьшилась на 9.3 г . Определите массу г малахита и массовую долю оксида меди II в полученной смеси
Прежде всего не при сжигании малахита, а при разложении его.
50г t
(CuOH)2CO3 > 2СuO + CO2↑ H2O↑
Молярная масса малахита равна 222 г/моль.
Уменьшение массы малахита при разложении происходит за счет потери воды и углекислого газа.
50 г малахита составляет 0,225 моль. Тогда количество воды и углекислого газа тоже составит по 0,225 моль.
Найдем массу углекислого газа m(CO2) = 44 г/моль х 0,225 моль = 9,9 г
Найдем массу паров воды m(Н2О) = 18 г/моль х 0,225 моль= 4,05 г
В сумме эти массы составят 13,95 г. По условию задачи уменьшение массы составило только 9,3 г. Следовательно, разложение малахита произошло не полностью.
М СО2 + М Н2О = 44 г/моль + 18 г/моль = 62 г/моль
Тогда 9,3 г : 62 г/моль = 0,15 моль. Таким образом и малахита разложилось только 0,15 моль или 222 г/моль х 0,15 моль = 33,3 г Оксида меди(II) в полученной смеси будет 0,3 моль, а масса оксида меди равна 80 г/моль х 0,3 моль = 24 г.
Таким образом, 33,3 г малахита разложилось, что в итоге дало 24 г оксида меди(II) и 9,3 г газообразных продуктов.
Таким образом, остаток неразложившегося малахита составил
50 г - 33,3 г = 16,7 г
Общая масса твердой смеси после разложения 24 г (оксид меди) и 16,7 г (малахит) = 40,7 г
массовая доля оксида меди в смеси ω (СuO) 24 г : 40,7 г = 0,59 или 59%
Объяснение:
Сколько граммов углекислого газа и воды образуется при полном сгорании 12,5 г пропилена.
Запишем уравнение горения пропилена:
С3Н6 + 4,5 О2 = 3СО2 + 3Н2О
Масса пропилена 12,5 г Молярная масса пропилена 42 г/моль.
Вычислим количества вещества пропилена 12,5 г : 42 г/моль = 0,298 моль. Количество вещества углекислого газа и воды будет в 3 раза больше (см. уравнение горения) n(CO2) = 0,894 моль n(H2O) = 0,894 моль.
Масса углекислого газа составит: 44 г/моль · 0,894 моль = 39,3 г
Масса воды составит: 18 г/моль · 0,894 моль = 16,1 г
2 задача. При сжигании 5 мг вещества получено углекислого газа 16,92 мг и воды 3,46 мг. Плотность по водороду равна 39. Найдите процентный состав и выведите молекулярную формулу
Поскольку плотность паров по водороду равна 39, то относительная молекулярная масса вещества 78, а молярная масса 78 г/моль. Тогда количество вещества 5 мг : 78 г/моль = 0,064 ммоль.
Найдем количество вещества углекислого газа и воды
n(CO2) = 16,92 мг : 44 г/моль = 0.3845 ммоль
n(H2O) = 3,46 мг : 18 г/моль = 0.1922 ммоль. А количество вещества водорода в 2 раза больше или 0,3844 моль
Разделим теперь количество вещества СО2 на количество всего вещества:
0.3845 ммоль : 0,064 ммоль = 6 Значит в составе анализируемого вещества 6 атомов углерода.
Разделим теперь количество вещества Н на количество всего вещества:
0,3844 моль : 0,064 моль ≈ 6. Значит в составе анализируемого вещества 6 атомов водорода.
Молекулярная формула соединения С6Н6 - бензол, что подтверждается рассчитанной молекулярной массой
ω(С) =92,3% ω(Н) = 7,7%