Пластинка из более активного металла ( в нашем случае это марганец является анодом и на марганцевой пластине протекает процесс: Mn - 2e = Mn2+. Железная пластина является катодом и на катоде протекает процесс: Fe2+ + 2e = Fe. При соединении проводником анода и катода потечет ток.
Объяснение:
Вычислить ЭДС гальванического элемента Mn/Mn2+ (0,05 моль/л) // Fe2+ (0,05 моль/л)/Fe
Пластинка из более активного металла ( в нашем случае это марганец является анодом и на марганцевой пластине протекает процесс: Mn - 2e = Mn2+. Железная пластина является катодом и на катоде протекает процесс: Fe2+ + 2e = Fe. При соединении проводником анода и катода потечет ток.
Токообразующая реакция Mn(0) + Fe2+ = Mn2+ + Fe(0)
Стандартный электродный потенциал марганцевого электрода
Е° Mn2+/Mn = - 1, 185 B
Реальный потенциал марганцевого электрода может быть рассчитан по формуле:
0,0591
E(Mn2+/Mn) = E°(Mn2+/Mn) + × lg [Mn2+] =
2
0,0591
-1,185+ × lg 0,05 = - 1,223 B
2
Стандартный электродный потенциал железного электрода
Е° Fe2+/Fe = - 0, 447 B
Реальный потенциал железного электрода может быть рассчитан по формуле:
0,0591
E (Fe2+/Fe) = E° (Fe2+/Fe) + × lg [Fe2+] =
2
0,0591
-0,447 + × lg 0,05 = - 0,485 B
2
Для вычисления ЭДС гальванического элемента нужно из потенциала катода вычесть потенциал анода:
- 0,485 В - (- 1,223 В) = 0,738 В.
1) Al4C3 + 12HCl = 4AlCl3 + 3CH4;
2) CaC2 + 2HCl = CaCl2 + C2H2;
3) AlCl3 + 3NaHCO3 = Al(OH)3 + 3NaCl + 3CO2;
взято x моль Al4C3, содержащего 36*x г C и y моль CaC2, содержащего 24*y г C;
по условию, 36*x+24*y/(144*x+64*y) = 0.3, откуда 1.5*x = y, т.е. Al4C3 и CaC2 взяты в мольном соотношении 2 к 3;
массовая доля HCl в исх. р-ре = (438*x+109.5*x)/547.5 = x;
n NaHCO3 = (1260*0.08)/84 = 1.2 моль;
из x моль Al4C3 образуется 4*x моль AlCl3, который прореагирует с 4*x*3 = 12*x моль NaHCO3;
12*x = 1.2, x = 0.1;
м.д. HCl = 0.1 или 10%, так что ответ 8% неверен.