20 из 140гр оксида кальция, при взаимодействии с водой получилось 182гр гидрооксида кальция.определить % выхода от теоретически возможного

CaO+H₂O=Ca(OH)₂
M(CaO)=56
M(Ca(OH)₂)=74
n(CaO)=m\M=140\56=2,5
n(Ca(OH)₂)=2,5
m(Ca(OH)₂)теоретически=2,5*74=185 г
182:185*100=98,4 %

1)Дано:
m(CaO)=140гр
m[Сa(OH)2]=182гр
M(CaO)=56гр/моль
M[Ca(OH)2]=74гр/моль
N[Ca(OH)2]=?
РЕШЕНИЕ:
Для решения данной задачи составляем уравнение реакции и вычисляем 100% выход продукта реакции.
CaO+H2O=Ca(OH)2
x=140*74/56=185гр
N[Ca(OH)2]=182/185*100=98.4%
ОТВЕТ:Массовая доля выхода гидроксида кальция составляет 98,4%