а) FeCl3-соль образована слабым основанием-Fe (OH) 3 и сильной кислотой-HCl-гидролизуется по аниону, накапливаются Н (+) - среда кислая. в результате гидролиза образуется основная соль и кислота. Уравнение гидролиза:FeCl3 + HOH=FeOHCl2 + HCl в ионном виде:Fe (3+) + 3Cl (-) + HOH = FeOH (2+) + H (+) + 3Cl (-) ;
б) Na2S - соль образована сильным основанием-NaOH и слабой кислотой-H2S - гидролизуется по аниону, накапливаются OH (-) = >среда щелочная. Образуется кислая соль и щелочь. Уравнение гидролиза: Na2S + HOH = NaHS + NaOH в ионном виде: 2Na (+) + S (2-) + HOH=Na (+) + HS (-) + Na (+) + OH (-) ;
в) К2SO4 - соль образована сильным основанием-КОН и сильной кислотой - H2SO4-гидролизу не подвергается, т. к. не происходит связывания ионов.
г) СuCO3 - соль образована слабым основанием - Cu (OH) 2 и слабой кислотой - Н2 СО3. Т. к. СuCO3 - практически не растворим в воде, то гидролизу не подвергается.
Агрега́тное состоя́ние вещества (от лат. aggrego «присоединяю») — физическое состояние вещества, зависящее от соответствующего сочетания температуры и давления. Изменение агрегатного состояния может сопровождаться скачкообразным изменением свободной энергии, энтропии, плотности и других физических величин.[1]
Традиционно выделяют три агрегатных состояния: твёрдое, жидкое и газообразное. К агрегатным состояниям принято причислять также плазму[2], в которую переходят газы при повышении температуры и фиксированном давлении. Отличительной особенностью является отсутствие резкой границы перехода к плазменному состоянию. Существуют и другие агрегатные состояния.
Определения агрегатных состояний не всегда являются строгими. Так, существуют аморфные тела, сохраняющие структуру жидкости и обладающие небольшой текучестью и сохранять форму; жидкие кристаллы текучи, но при этом обладают некоторыми свойствами твёрдых тел, в частности, могут поляризовать проходящее через них электромагнитное излучение.
Для описания различных состояний в физике используется более широкое понятие термодинамической фазы. Явления, описывающие переходы от одной фазы к другой, называют критическими явлениями.
а) FeCl3-соль образована слабым основанием-Fe (OH) 3 и сильной кислотой-HCl-гидролизуется по аниону, накапливаются Н (+) - среда кислая. в результате гидролиза образуется основная соль и кислота. Уравнение гидролиза:FeCl3 + HOH=FeOHCl2 + HCl в ионном виде:Fe (3+) + 3Cl (-) + HOH = FeOH (2+) + H (+) + 3Cl (-) ;
б) Na2S - соль образована сильным основанием-NaOH и слабой кислотой-H2S - гидролизуется по аниону, накапливаются OH (-) = >среда щелочная. Образуется кислая соль и щелочь. Уравнение гидролиза: Na2S + HOH = NaHS + NaOH в ионном виде: 2Na (+) + S (2-) + HOH=Na (+) + HS (-) + Na (+) + OH (-) ;
в) К2SO4 - соль образована сильным основанием-КОН и сильной кислотой - H2SO4-гидролизу не подвергается, т. к. не происходит связывания ионов.
г) СuCO3 - соль образована слабым основанием - Cu (OH) 2 и слабой кислотой - Н2 СО3. Т. к. СuCO3 - практически не растворим в воде, то гидролизу не подвергается.
Объяснение:
Phase change - ru.svg
Агрега́тное состоя́ние вещества (от лат. aggrego «присоединяю») — физическое состояние вещества, зависящее от соответствующего сочетания температуры и давления. Изменение агрегатного состояния может сопровождаться скачкообразным изменением свободной энергии, энтропии, плотности и других физических величин.[1]
Традиционно выделяют три агрегатных состояния: твёрдое, жидкое и газообразное. К агрегатным состояниям принято причислять также плазму[2], в которую переходят газы при повышении температуры и фиксированном давлении. Отличительной особенностью является отсутствие резкой границы перехода к плазменному состоянию. Существуют и другие агрегатные состояния.
Определения агрегатных состояний не всегда являются строгими. Так, существуют аморфные тела, сохраняющие структуру жидкости и обладающие небольшой текучестью и сохранять форму; жидкие кристаллы текучи, но при этом обладают некоторыми свойствами твёрдых тел, в частности, могут поляризовать проходящее через них электромагнитное излучение.
Для описания различных состояний в физике используется более широкое понятие термодинамической фазы. Явления, описывающие переходы от одной фазы к другой, называют критическими явлениями.