2. Заполните таблицу 1 (письменно): под формулами элементов III периода составьте формулы их оксидов и гидроксидов. Покажите, как изменяются свойства простых веществ: ⇒ а ¿основные свойства простых веществ ослабевают , а кислотные увеличиваются ⇐ б ¿основные свойства простых веществ ослабевают , а кислотные увеличиваются 3 Охарактеризовать свойства основных и кислотных оксидов, выполнив упражнение: 1) MgO + HCl → 2) SO3 + NaOH→ 3) Na2O + H2O→ 4) P2O5+H2O→ Вопрос: Почему не испытывают индикатором гидроксиды кремния и алюминия? 4 Продолжить работу с таблицей 1, отметив характер гидроксидов их растворимость в воде. Вывод: а) распределите гидроксиды, предложенные в схеме согласно следующей классификации: щелочь …, малорастворимое основание …, нерастворимые гидроксиды …, растворимые кислоты… б) гидроксиды металлов называются …, а гидроксиды неметаллов – ... 5 Отметьте на схеме, как изменяются основные и кислотные свойства оксидов и гидроксидов элементов III периода с увеличением заряда ядра атома соответствующих элементов: 1). Покажите, как изменяются свойства оксидов элементов III периода: ⇒ а ¿основные свойства оксидов ослабевают , а кислотные увеличиваются ⇐ б ¿основные свойства оксидовослабевают , а кислотные увеличиваются 2). Покажите, как изменяются свойства гидроксидов элементов III периода: ⇒ а ¿основные свойства гидроксидов ослабевают , а кислотные увеличиваются ⇐ б ¿основные свойствагидроксидов ослабевают , а кислотные увеличиваются Вывод: 1) Почему основные свойства гидроксидов элементов III периода ослабевают, а кислотные – усиливаются? (используем электронные формулы гидроксидов элементов III периода). 2) Почему гидроксид натрия обладает большим основным характером, чем гидроксид магния. Составьте общий вывод о проделанной работе:
2H⁺¹ + 2e⁻ = H₂⁰ | 1 - окисник, процес відновлення
Cu + HCl ≠
Висновок: Хлоридна кислота взаємодіє з металами, що знаходяться в електрохімічному ряду ліворуч водню, з міддю хлоридна к-та не реагує. З залізом реакція проходить повільніше, ніж з цинком. Тобто цинк активніше заліза.
а) В ряду Н2S – Н2Sе – Н2Те кислотные свойства усиливаются, т.к. увеличивается атомный радиус в ряду элементов S-Se-Te, следовательно, длина химической связи в ряду Н -S – Н-Sе – Н-Те увеличивается, что облегчает отрыв атома водорода в виде иона Н+.
Восстановительные свойства усиливаются.
б) В ряду Н2SО4 – Н2SеО4 – Н2ТеО4 кислотные свойства ослабевают, т.к. в ряду S-Se-Te электроотрицательность уменьшается.
А окислительные свойства ухудшаются, т. к. уменьшается элемента в высшей степени окисления принимать электроны. Следовательно, восстановительные свойства усиливаются.
Объяснение:
Zn⁰ + 2H⁺¹Cl = Zn⁺²Cl₂ + H₂⁰
Zn⁰ - 2e⁻ = Zn⁺² | 1 - відновник, процес окиснення
2H⁺¹ + 2e⁻ = H₂⁰ | 1 - окисник, процес відновлення
Fe⁰ + 2H⁺¹Cl = Fe⁺²Cl₂ + H₂⁰
Fe⁰ - 2e⁻ = Fe⁺² | 1 - відновник, процес окиснення
2H⁺¹ + 2e⁻ = H₂⁰ | 1 - окисник, процес відновлення
Cu + HCl ≠
Висновок: Хлоридна кислота взаємодіє з металами, що знаходяться в електрохімічному ряду ліворуч водню, з міддю хлоридна к-та не реагує. З залізом реакція проходить повільніше, ніж з цинком. Тобто цинк активніше заліза.
Объяснение:
а) В ряду Н2S – Н2Sе – Н2Те кислотные свойства усиливаются, т.к. увеличивается атомный радиус в ряду элементов S-Se-Te, следовательно, длина химической связи в ряду Н -S – Н-Sе – Н-Те увеличивается, что облегчает отрыв атома водорода в виде иона Н+.
Восстановительные свойства усиливаются.
б) В ряду Н2SО4 – Н2SеО4 – Н2ТеО4 кислотные свойства ослабевают, т.к. в ряду S-Se-Te электроотрицательность уменьшается.
А окислительные свойства ухудшаются, т. к. уменьшается элемента в высшей степени окисления принимать электроны. Следовательно, восстановительные свойства усиливаются.