2. Запишите вещества, к каждому из них: а) расставьте водород,
б) подпишите и посчитайте химические связи,
в) над каждым углеродом укажите вид гибридизации,
г) назовите по номенклатуре IUPAC,
д) составьте изомер.
За каждый правильный ответ начисляется 0, максимально за задание можно получить 1,
а) С ─ С ─ С ≡ С ─С ─С
│ │
С С
б) С ═С ─ С
│
С
в) С ─ С ─ С ─С
│
С
за ранние!
Объяснение:
Cl2O7 (+7, -2) - оксид хлора (VIII)
ZnO (+2, -2) - оксид цинка
MgBr2 (+2, -1) - бромид цинка
AlCl3 (+3, -1) - хлорид алюминия
CaI2 (+2, -1) - йодид кальция
Mg3N2 (+2, -3) - нитрид магния
Na3P (+1, -3) - фосфид натрия
СCl4 (+4, -1) - хлорид углерода (IV) или тетрахлорметан
K2S (+1, -2) - сульфид калия
Na4Si (+1, -4) - силицид натрия
Al4C3 (+3, -4) - карбид алюминия
H2S (+1, -2) - сероводород
MgCl2 (+2, -1) - хлорид магния
Al2O3 (+3, -2) - оксид алюминия
SO3 (+6, -2) - оксид серы (VI)
Fe2O3 (+3, -2) - оксид железа (III)
Объяснение:
Подгруппа хрома является побочной подгруппой VI группы периодической системы элементов Д.И. Менделеева. В подгруппу входят хром Cr, молибден Mo, вольфрам W.
Эти элементы относятся также к числу переходных металлов, т.к. у них застраивается d-подуровень предвнешнего слоя. Во внешнем слое атомов этих элементов имеется один (у хрома и молибдена) или два (у вольфрама) электрона. Таким образом, атомы элементов подгруппы хрома имеют шесть валентных электронов участвовать в образовании химической связи. Хром, молибден, вольфрам похожи по многим физическим и химическим свойствам: так, в виде простых веществ все они представляют собой тугоплавкие серебристо-белые металлы, обладающие большой твердостью и рядом ценных механических свойств к прокатыванию, протягиванию и штамповке.
С химической точки зрения все металлы подгруппы хрома устойчивы к действию воздуха и воды (при обычных условиях), при нагревании все они взаимодействуют с кислородом, галогенами, фосфором, углеродом.
Под действием концентрированных кислот (HNO3, H2SO4) при обычной температуре металлы подгруппы хрома пассивируются.
Для всех элементов подгруппы хрома наиболее типичны соединения, где их степени окисления бывают +2, +3, +6 (хотя есть соединения, где их степени могут быть также +4 и +5, а у хрома и +1). У элементов подгруппы хрома не бывает отрицательной степени окисления, и они не образуют летучих водородных соединений. Твердые гидриды, такие, как CrH3, известны только для хрома. Соединения двухвалентных элементов неустойчивы и легко окисляются до более высоких степеней окисления.
С увеличением степени окисления усиливается кислотный характер оксидов, с максимальной степенью окисления +6 образуются оксиды типа RO3, которым соответствуют кислоты H2RO4. Сила кислот закономерно снижается от хрома к вольфраму. Большинство солей этих кислот в воде малорастворимы, хорошо растворяются только соли щелочных металлов и аммония.
Как и в других случаях, у элементов подгруппы хрома с возрастанием порядкового номера усиливаются металлические свой-
ства. Химическая активность металлов в ряду хром — молибден — вольфрам заметно понижается.
Все металлы подгруппы хрома широко используются в современной технике, в особенности в металлургической промышленности для производства специальных сталей.