№2 Закончите уравнения реакций. Составьте полное и сокращенное ионное уравнения этих реакций. Вариант 1.

1) К2C O3 + Н2SО4 = … + … + СО2

2) AgNO3 + Н3РO4 = … ¯ + …

3) Ва(ОН)2 + НCl = … + …

Вариант 2.

1) Nа2C O3 + НCl = … + … + СО2

2) Ва(NO3)2 + Н2SО4 = … ¯ + …

3) Са(ОН)2 + НNO3 = … + …

Вариант 3.

1) К2C O3 + НNO3= … + … + СО2

2) ВаСl2 + Н3РО4 = … ¯ + …

3) КОН + Н2SО4 = … + …

Вариант 4.

1 Ca(NO3)2 + K2CO3 → CaCO3 + KNO3

2) Fe(OH)2 + HCl → FeCl2 + H2O

3) Na2CO3 + HNO3 → NaNO3 + H2O + CO2

Вариант 5.

а) Na2SiO3 + HCl → H2SiO3 + NaCl

б) Al(OH)3 + H2SO4→ Al2(SO4)3 + H2O

в) K2SO3 + HNO3 → KNO3 + H2O + SO2

Вариант 6

1. Составьте ионные уравнения:

а) K3PO4 + CaCl2 → Ca3(PO4)2 + KCl

б) Fe(OH)3 + HCl→ FeCl3 + H2O

в) Li2CO3 + H2SO4 → Li2SO4 + H2O + CO2

Вариант 7

1. Составьте ионные уравнения:

а) Fe(NO3)3 + KOH → Fe(OH)3 + KNO3

б) Cu(OH)2 + HNO3→ Cu(NO3)2 + H2O

в) Na2SO3 + HCl → NaCl + H2O + SO2

Дано:

w1 = 35% = 0,35

w2 = 12% = 0,12

m3 = 200 г

w3 = 40% = 0,4

Найти:

m1, m2 - ?

Через систему уравнений:

X = m1; Y = m2

X + Y = m3       (замена и подстановка: X = m3 - Y)

w3 = (X*w1 + Y*w2)/(X + Y)

w3 = ((m3 - Y)*w1 + Y*w2)/(m3 - Y + Y)

w3 = (m3*w1 - Y*w1 + Y*w2)/m3   Подставляем числа

0,4 = (200*0,35 - Y*0,35 + Y*0,12)/200

80 = 70 - 0,23*Y

-0,23 * Y = 10

Ну понятное дело, что Y отрицателен, а масса не может быть отрицательной.

Вывод: невозможно получить раствор концентрацией выше, смешиванием двух растворов меньших концентраций.

план характеристики химического элемента

1. символ элемента

2. порядковый номер элемента

3. значение относительной атомной массы элемента

4. число протонов , электронов , нейронов

5. номер периода

6. номер и тип группы ( тип элемента s- , p- , d- , f- , элемент )

7. металл или неметалл

8. сравнение свойств элемента ( металлических и неметаллических ) с соседними элементами по периоду и группе

9. написать распределение электронов по атомным орбиталям - квантовую диаграмму

10. написать электронную формулу

11. зарисовать распределение электронов по энергетическим уровням

12. определить высшую степень окисления атома и формулу его высшего оксида. Определить характер оксида ( основный , кислотный , амфотерный )

13. определить низшую степень окисления элемента и формулу его водородного соединения