2. вычислите стандартную энтальпию реакции: 4kclo3(тв) → 3kclo4(тв) + kcl(тв), используя следующие данные: 2kclo3(тв) → 2kcl(тв) + 3o2(г), ∆н0 = -99 кдж/моль kclo4(тв)→ kcl(тв) + 2o2(г). ∆н0 = 33 кдж/моль
3. определите затраченную теплоту и совершенную работу изобарического (1,013  105 па) расширения 0,005 м3 кислорода при 20 °с до 0,00551 м3 при 50 °с.
4. хлорид кальция (20 г) растворен в 130 г воды. плотность раствора равна 1,05 г/см3. выразить концентрацию раствора: а) в процентах, б) в мольных долях, в) в моляльности, г) молярности.
5. температура кипения уксусной кислоты 118 °с, а раствора, содержащего 1,246 г антрацена в 100 г уксусной кислоты, 118,218 °с. удельная теплота испарения уксусной кислоты при температуре кипения 405,9 дж/г. вычислить молекулярную массу антрацена.
6. определить константу равновесия реакции n2o4  2no2, если исходная концентрация n2o4 = 0,02 моль/л и к моменту равновесия диссоциация его составила 60%.

Зовнішній енергетичний рівень - це останній рівень.
а) Кальцій має 4s2
б) Гелій  1s2
в) Ферум 4s2
г) Магній 3s2
Але ми знаємо, ДВА електрони на  зовнішньому енергетичному рівні тільки у Кальцію і Магнію, тому что вони знаходяться у ДРУГІЙ групі елементів. Гелій у восьмій групі, але він є ВИКЛЮЧЕННЯМ тому також на зовнішньому енергетичному рівні має два електрони. Ферум на зовнішньому енергетичному рівні має 2 або 3 електрони, і до цього ж знаходиться у побічній підгрупі, але є металом, які мають 1-2 електрони.

Кислота - вещество, которое при диссоциации даёт катион водорода и анион кислотного остатка

Основание - вещество, которое при диссоциации даёт катион металла и гидроксид-ион

Соль - вещество, которое при диссоциации дает катион металла и анион кислотного остатка

Свойства кислот:
1. Кислоты не разлагаются при нагревании
2. С металлами до Н2
2HCl + Mg = MgCl2 + H2
3. С оксидами:
а) Основным оксидом
H2SO4 + BaO = BaSO4 + H2O
б) Амфотерным оксидом
3H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3 + 3H2O
4. С солью
HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3
5. С неметаллом
2H2SO4(конц) + С = CO2 + 2SO2 + 2H2O
6. С основанием
3HNO3 + Fe(OH)3 = Fe(NO3)3 + 3H2O

Свойства оснований:
1. Разложение
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
2. С оксидами
а) основными не взаимодействуют
б) амфотерными
2NaOH + 2ZnO = Na2ZnO2 + 2H2O
3. С металлами
Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2
4. С оксидами неметаллов
2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
5. С солью
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4
6. С амфотерным основанием
Al(OH)3 + 3NaOH = Na3[Al(OH)6]
7. С кислотой
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + H2O

Свойства солей:
1. Разложение
CaCO3 = CaO + CO2
2. С металлами
Mg + CuO = Cu + MgO
3. С основанием
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
4. С кислотой
BaSO4 + HCl = BaCl2 + H2SO4
5. С солью
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3