2.Вставьте пропущенные слова в тексте: Реакции, протекающие с изменением , называются . Процесс отдачи электронов называется , а принятия электронов - . Частицы, отдающие электроны, называются , а принимающие электроны - . При окислении степень окисления элемента , а при восстановлении степень окисления элемента .
[3]
3.Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении.
CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O [2]
a) Сопоставьте физические свойства щелочных металлов и алюминия
Объясните, почему типичные металлы являются хорошими восстановителями? Напишите одно уравнение химической реакции, в котором металл является восстановителем.
[2]
Назовите 2 преимущества сплава над чистыми металлами.
3. Рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии с соляной кислотой 325 г цинка, содержащего 20% примесей.
4. Как изменяется химическая активность щелочных металлов вниз по группе?
A)никак
B)уменьшается
С) увеличивается
D) сначала увеличивается, а затем уменьшается
5. Дополните уравнения химических реакций и расставьте коэффициенты.
NaOH + …………… = Cu(OH)2 + ……………. [1]
Na2O + ……………. = Na2SO4 + …………….. [1]
6. Натрий и магний находятся в одном 3-ем периоде.
а) Объясните, почему магний имеет температуру плавления выше, чем натрий.
b) Объясните, почему натрий более химически активен нежели чем магний.
7. Алюминий и его соединения находят широкое применение.
a)Приведите электронную формулу и строение алюминия.
b)Назовите один сплав алюминия
Применение сплавов алюминия
c)Завершите следующие реакции.
Al2O3 + H2SO4 →
Al2O3 + KOH →
Al(OH)3 + HCl →
Al(OH)3 + NaOH →
1) степени окисления +1 +2 +3 +4 +5; -1 -2 -3.
2)восстановитель: N2 (0) = 2N (+2) при высокой температуре (3000C). взаимодействует с кислородом.
3)окислитель: N2 (0) = 2N (-3). взаимодействие с металлами, водородом.
4)газ, без цвета, без запаха, малорастворим в воде, легче воздуха, температура кипения= -196C
Фосфор:
1)восстановитель: легко окисляется кислородом; взаимодействие с неметаллами(кроме H2); сильные окислители превращают фосфор в кислоту.
2)окислитель: взаимодействие с металлами, образование фосфидов; фосфиды разлагаются кислотами и водой образовывая газ фосфина.
3)белый фосфор: твёрдый, кристаллический; бесцветный; чесночный запах; не растворяется в воде; светится на воздухе; сильный яд; температура плавления=44,3С
4)красный фосфор: порошкообразный; темно-красный; без запаха; не растворяется в воде; возгоняется; не ядовит.
[ I ] PO₄³⁻ + H₂O ⇄ HPO₄²⁻ + OH⁻
[ II ] HPO₄²⁻ + H₂O ⇄ H₂PO₄⁻ + OH⁻ pH > 7 среда щелочная
[ III ] H₂PO₄⁻ + H₂O ⇄ H₃PO₄ + OH⁻
Ba(MnO₄)₂ + 2H₂O ⇄ Ba(OH)₂ + 2HMnO₄
Ba²⁺ + 2MnO₄⁻ + 2H₂O ⇄ Ba²⁺ + 2MnO₄⁻ + OH⁻ + H⁺
несмотря на то, что вроде бы нейтральная, если взглянуть на константы диссоциации Ba(OH)₂ и HMnO₄:
K(HMnO₄) = 2*10²
K(Ba(OH)₂) = 2,3*10⁻¹
видно, что марганцовая кислота диссоциирует сильнее, следовательно [H⁺] > [OH⁻] значит среда слабокислая pH ≈ 7
В первой реакции, чтобы погасить избыток ионов H⁺ нужно добавить в раствор щелочи
Во второй реакции, тоже следует добавить немного щелочи