2. вкажіть заряди атомних ядер кількість електронів і відносні атомні маси елементів Ca, He. У скільки разів відносна атомна мама Кальцію більша відносної атомної маси Гелію?
У скільки разів кількість електронів у нього більша?
(это одно упражнение)
4. Шо позначають записи: H², O²,O³,CO²?
Формула якої речовини є зайвою?
Eo(Al(3+)/Al) = – 1,700 B
[Al(3+)] = 1 моль/л
[Zn(2+)] = 1 моль/л
В гальваническом элементе анодом становится металл, обладающего меньшим значением электродного потенциала, а катодом – металл с большим значением электродного потенциала. Поскольку цинк в электрохимическом ряду напряжений стоит правее, чем алюминий, то цинк имеет большее значение электродного потенциала восстановления, чем алюминий. Значит, в данном гальваническом элементе цинковый электрод будет катодом, а алюминиевый – анодом.
На аноде протекает процесс окисления металла, а на катоде – процесс восстановления металла.
Процессы окисления-восстановления на электродах.
Анод (-) Al(0) – 3е → Al(3+) │2 - процесс окисления на аноде
Катод (+) Zn(2+) + 2е → Zn(0) │3 - процесс восстановления на катоде
Суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение, которое в ионной форме, выражает происходящую в элементе реакцию.
2Al + 3Zn(2+) → 3Zn + 2Al(3+)
Схема гальванического элемента
А (-) | Al | Al(3+) || Zn(2+) | Zn | K(+)
Стандартная ЭДС гальванического элемента
Е = Е (катода) – Е (анода) = Ео (Zn(2+)/Zn) – Eo(Al(3+)/Al) = − 0,76 – (– 1,70) = 0,94 В
Стандартная ЭДС гальванического элемента соответствует одномолярным концентрациям ионов Al(3+) и Zn(2+), то есть когда
[Al(3+)] = [Zn(2+)] = 1 моль/л
Если концентрации ионов Al(3+) и Zn(2+) отличны от одномолярных, то электродные потенциалы анода и катода находятся по уравнению Нернста при 298 градусах Кельвина.
Е (анода) = Е (Al(3+)/Al) = Ео (Al(3+)/Al) + (0,059/3)*lg[Al(3+)]
Е (катода) = Е (Zn(2+)/Zn) = Ео (Zn(2+)/Zn) + (0,059/2)*lg[Zn(2+)
1) M(CuSO4)=160 г/моль
M(NaOH)= 40 г/моль
M(Cu(OH)2)= 98 г/моль
2)по условию:
n(CuSO4) = 16 г / 160 г/моль = 0,1 моль
n(NaOH) = 10 г / 40 г/моль = 0,25 моль
3) по уравнению:
на реакцию с 1 моль сульфата меди требуется 2 моль гидроксида натрия, то есть n (NaOH) = 2*n(CuSO4) = 0,1 *2 = 0,2 моль , а по условию (см. п.2) n(NaOH) = 0, 25 моль ⇒ гидроксид натрия дан в избытке.
4) далее решаем по недостатку:
по уравнению реакции n(CUSO4) = n(Cu(OH)2) = 0,1 моль
тогда m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) * M (Cu(OH)2) = 0,1 моль * 98 г/моль = 9,8 г
ответ: масса осадка равна 9,8 г