2 вариант
1. В водных растворах не подвергается гидролизу хлорид
1) меди 2) бария 3) цинка 4) бериллия
2. Гидролизу по катиону и аниону подвергается
1) сульфид алюминия 2) силикат натрия 3) сульфид калия 4) хлорид бария
3. При растворении в воде хлорида цинка среда становится
1)нейтральной 2) кислой 3) щелочной 4) слабощелочной
4. Щелочную среду имеет раствор
1) сульфата калия 2) силиката натрия 3) хлорида цинка 4) нитрата аммония
5. Нейтральная среда в растворе
1) сульфита калия 2) нитрата натрия 3) ацетата натрия 4) фторида калия
6. Одинаковую реакцию среды имеют растворы хлорида меди (II) и
1) хлорида натрия 2) ацетата кальция 3) хлорида калия 4) нитрата цинка
7. Лакмус становится красным в водном растворе
1) Ca(NO3)2 2) Na2SiO3 3) CrCl3 4) K2S
8. Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА
А)K2SO4 1)нейтральная
Б)CrCl3 2)кислая
В)Li2CO3 3)щелочная
Г)NH4Br
9. Установите соответствие между солью и ее к гидролизу.
СОЛЬ К ГИДРОЛИЗУ
1) SrCl2 А) по катиону
2) NH4F Б) по аниону
3) CuSO4 В) по катиону и аниону
4) СН3СООNa Г) гидролизу не подвергается
2FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2;
n(SO2)пр = 270 * 10^3 / 22.4 = 12.05 * 10^3 моль.
n(SO2)теор = 12.05 * 10^3 / 0.96 = 12.56 * 10^3 моль.
Согласно ур-ям реакции n(SO2) = 2 n(FeS2) т. е.
n(FeS2) = 12.56 * 10^3 / 2 = 6.28 * 10^3 моль.
m(FeS2) = 6.28 * 10^3 * (56 + 32 * 2) = 753.35 кг.
m(примеси) = 800 - 753.35 = 46.65 кг.
2SO2 + O2 = 2SO3.
SO3 + H2O = H2SO4.
Т. к. из одного моля сернистого газа можно получить 1 моль серной кислоты, то теоретическое количество серной кислоты, полученной из тонны колчедана:
800 --- 12.56 *10^3
1000 --- x, откуда
x = 15.7 * 10^3 моль.
M(H2SO4) = 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль.
Выход серной кислоты составит 100 - 14 = 86%.
m(H2SO4)пр = 15.7 * 10^3 * 98 * 86% = 1323 кг.
ответ: 46.65 кг, 1323 кг.
Красный фосфор энергично сгорает в кислороде. Подожжем порошок фосфора и опустим в колбу с кислородом.
В кислороде фосфор горит ослепительным белым пламенем.
Выделяется белый дым ‑ это оксид фосфора P2O5 или фосфорный ангидрид (оксид фосфора V).
4P + 5O2 = 2P2O5
Фосфорный ангидрид (оксид фосфора V) в виде порошка оседает на стенках колбы. Красный и белый фосфор - аллотропные модификации фосфора; существуют, но менее известны фиолетовый и черный фосфор.
В переводе с греческого "фосфор" - светящийся, светоносный. Свечение - свойство белого фосфора.
Оборудование: пробирка с газоотводной трубкой, колба, стеклянная пластина, пинцет, ложка для сжигания веществ, штатив, спиртовка.
Техника безопасности. Опыт следует проводить под тягой. Следует соблюдать правила обращения с нагревательными приборами. Не допускать попадания горящего фосфора на рабочую поверхность стола. Не вдыхать выделяющийся дым фосфорного ангидрида.
Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.
Посмотреть опыт