2 вариант
1. Методом электронного баланса подобрать коэффициенты в уравнении химических реакций:
FeCl3 + Na2S → FeS↓ + S↓ + NaCl
2. Составить уравнения химических реакций, с которых можно осуществить превращения: Fe → FeSO4 → Fe(OH)2→ FeO → Fe → FeCl3
3. Вставить пропущенное: Качественный анализ основан нବ¬ ¬¬¬___. К катионам шестой группы относят: ___. Катионы Na+, K+, NH4+ в большинстве случаев образуют хорошо ___ и ___ не имеют; катионы Ag+, Hg22+, Pb2+ образуют . Для катионов ___ групповой реагент – раствор аммиака. Качественной реакцией на ион серебра является раствор__. Проявляют антисептическое и сосудорасширяющее действие, понижают артериальное давление и содержание холестерина в крови, оказывают успокоительное действие на нервную систему, играют важную роль в профилактике и лечении рака, благотворно действуют на органы пищеварения ионы __.
Ну, если объяснять, то смотри: в левой части Fe имеет две молекулы (Fe2), значит в правой пишем 2 перед атомом железа (2Fe). Далее идёт реакция замещения, хлор встаёт на место кислорода. Кислорода было 3 => хлора тоже 3 (Cl3). В левой части мы видим, что кислорода было 3, значит в правой части перед водой ставим 3 (в середине продукта реакции мы не можем ставить коэфициэнты). Теперь перед водородом мы видим 3 и + ещё 3 молекулы хлора в правой части => ставим 6 перед HCl (6HCl).
N(5+) + 2e- ---> N(3+) - коэффициент 2, принимает электроны, окислитель
2O(2-) -4e- > O2 - коэффициент 1, отдает электроны, восстановитель
Б) 4KClO3 → 3KClO4+ KCl
Сl(5+) - 2 e- ---> Cl(7+) коэффициент 3, отдает электроны, восстановитель
Сl(5+)+ 6 e- > Cl(-) - коэффициент 1, принимает электроны, окислитель
В) H2O2+2KI →I2+ 2KOH
O2(2-) + 2e- ---> 2O(2-) - коэффициент 1, принимает электроны, окислитель
2I(-) -2 e- ---> I2 - коэффициент 1, отдает электроны, восстановитель
Г) 2NO2 + 2KOH→KNO2+KNO3+H2O
N(4+) + e- ---> N(3+) - коэффициент 1, принимает электроны, окислитель
N(4+) - e- > N(5+) - коэффициент 1, отдает электроны, восстановитель