2. В первую и вторую пробирки из первого опыта добавляйте по каплям гидроксид натрия до тех пор, пока лакмус не станет фиолетовым, метиловый
оранжевый оранжевым. Сделайте вывод и напишите уравнение реакции
в молекулярной и ионной формах.
3. В две пробирки налейте по 1-2 мл соляной кислоты. В одну поместите
гранулу цинка, а в другую кусочек медной проволоки (или стружки). Что
наблюдаете? Объясните результаты. Напишите уравнение реакции в молеку-
лярной и ионноїх формах и рассмотрите окислительно-восстановительные про-
цессы.
Составляем уравнение и пишем под формулами кол-во моль, ориентируясь на коээффициенты:
2Ал + 6НСл = 2АлСл3 + 3Н2 (стрелочка вверх- потому что газ)
2моль 3моль
Времени нет, так что буду писать по-русски:
М - молярная масса(г/моль), м - масса, Объ. - Объём(л), ОбъМ - молярный объём газов (постоянное число - 22,4 л/моль.), ММ - Ню (моли) Формулы (надеюсь, не запутаетесь))):
ММ = м/М ; ММ = Объ./ОбъМ ; м = М * ММ
Вычисляем ММ (кол-во молей в Алюминии)(Насчёт первого шага - не волнуйтесь, он Вам ешё пригодится):
ММ(Ал) = 54 / 27 (Молярную массу - по атомной массе элемента) = 2моль
Нам Повезло! Вычислять Моли Водорода не надо.
Вычисляем Объём:
3 моль = Объ./ 22,4 л/моль
Думаю, дальше сами справитесь.
2NaOH+CuS=Cu(OH)2+Na2S
Cu(OH)2=CuO+H2O
Соотношение кол-ва вещества: 2:1=1:1
Найдём массу чистого гидроксида натрия. m=100*0,08
m=8г
8г NaOH должно прореагировать с 4 граммами CuS, значит NaOH — взят в недостаче — по нему делаем расчёт. 8г/80г/моль=x/98г/моль(где 80 — молярная масса NaOH учитывая коефициент «2», а 98 — молярная масса Cu(OH)2.
Отсюда х=8*98/80=9,8г — масса Cu(OH)2
Потом находим массу CuO за соотношением 9,8/98=х/80, где 80 — молярная масса CuO
х=9,8*80/98=8г. ЗНАЧИТ, ТЕОРЕТИЧЕСКИ ДОЛЖНО БЫЛО ВЫДЕЛИТСЯ 8 грамм купрум оксида.
выход продукта реакции=m(прак)/m(теор)*100%
(7,6/8)*100%=95%.
ответ: Выход продукта реакции равен 95%