2) Установите соответствие (укажите в ответе химические фор¬мулы веществ). Виды связи: Вещества:
1.Ковалентная неполярная связь. А) Хлорид кальция.
2.Ковалентная полярная связь. Б) Фтор.
3.Ионная связь. В) Цинк.
4. Металлическая связь. Г) Аммиак.
5.Водородная связь. Д) Метанол.
Е) Оксид бария.
3) В чем сущность водородной связи? Чем она отличается по механизму образования от ковалентной и ионной?
А) Электростатическое притяжение участков молекулы с повы¬шенной и пониженной электронной плотностью. Отличие по механиз¬му образования.
Б) Донорно-акцепторный механизм. Не отличается.
В) Сближение молекул, имеющих участки σ + (на атомах водо¬рода) и σ – (на атомах кислорода), что приводит к изменению агрегат¬ного состояния веществ. Ковалентная и ионные связи образуются меж¬ду атомами в молекуле.
Г) Межмолекулярная связь, а ковалентная и ионная – внутримо-лекулярная.
4) В каком из соединений между атомами образуется ковалентная связь по донорно-акцепторному механизму:
а) КCl; б) NH4Cl; в) CCl; г) СО2?
5) В какой паре атомов химическая связь имеет наиболее ярко выраженный ионный характер:
а) К – F; б) О – F; в) F – F; г) Р – F?
6) Дополните. Водородная связь – это связь, которая образуется .
7) Установите соответствие (укажите в ответе химические фор¬мулы веществ).
1. Ковалентная полярная связь, а) Нитрид алюминия.
2. Ковалентная неполярная связь, б) Магний.
3. Ионная связь. В) Бромид стронция.
4. Металлическая связь. Г) Йод.
5. Водородная связь. Д) Хлорид углерода (IV).
Е) Этанол.
8) Укажите изменение характера связи элементов с кислородом в высших оксидах элементов 3-го периода:
1. Ковалентная связь переходит в ионную;
2. ионная связь – в слабопеременную и далее полярную;
3. ковалентная неполярная – в полярную связь;
4. ковалентная полярная – в неполярную связь.
9) Укажите, какая из схем соответствует электронному строению оксида магния:

10) Ковалентная связь между атомами имеет место в веществе:
а) РС13; 6) SО2; в) Na 3 P; г) I Cl.

Забуференный ацетоновый раствор.

8,15 г натрия ацетата Р и 42 г натрия хлорида Р растворяют в воде Р, прибавляют 68 мл

0,1 М хлороводородной кислоты, 150 мл ацетона Р и доводят объем раствора водой Р до

500 мл.

Раствор с рН 2,0.

6,57 г калия хлорида Р растворяют в воде Р, прибавляют 119,0 мл 0,1 М хлороводородной

кислоты и доводят объем раствора водой Р до 1000,0 мл.

Фосфатный буферный раствор с рН 2,0.

8,95 г натрия гидрофосфата Р и 3,40 г калия дигидрофосфата Р растворяют в воде Р,

доводят объем раствора тем же растворителем до 1000,0 мл. При необходимости

корректируют рН раствора фосфорной кислотой Р.

0,125 М Фосфатный буферный раствор с рН 2,0.

17,0 г калия дигидрофосфата Р и 17,8 г динатрия гидрофосфата безводного Р

растворяют в воде Р и доводят объем раствора водой Р до 1000,0 мл. При необходимости

корректируют рН раствора фосфорной кислотой Р.

Сульфатный буферный раствор с рН 2,0.

Раствор А. 132,1 г аммония сульфата Р растворяют в воде Р и доводят объем раствора

тем же растворителем до 500,0 мл.

Раствор В. Осторожно при постоянном охлаждении и перемешивании 14 мл серной

кислоты Р прибавляют к приблизительно 400 мл воды Р; охлаждают и доводят объем

раствора водой Р до 500,0 мл.

Смешивают равные объемы растворов А и В. При необходимости корректируют рН

раствора.

Буферный раствор с рН 2,2.

6,7 мл фосфорной кислоты Р смешивают с 55,0 мл раствора 40 г/л натрия гидроксида Р и

доводят объем раствора водой Р до 1000,0 мл.

Буферный раствор с рН 2,5.

100 г калия дигидрофосфата Р растворяют в 800 мл воды Р, корректируют рН

хлороводородной кислотой Р до значения 2,5 и доводят объем раствора водой Р до

1000,0 мл.

Буферный раствор с рН 2,5 Р1.

К 4,9 г фосфорной кислоты разбавленной Р прибавляют 250 мл воды Р, корректируют рН

раствором натрия гидроксида разбавленным Р и доводят объем раствора водой Р до

500,0 мл.

0,2 М Фосфатный буферный раствор с рН 2,5.  

27,2 г калия дигидрофосфата Р растворяют в 900 мл воды Р, корректируют рН

фосфорной кислотой Р до значения 2,5 и доводят объем раствора водой Р до 1000,0 мл.

Объяснение:

Вода́ (оксид водорода) — бинарное неорганическое соединение, химическая формула Н2O. Молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного — кислорода, которые соединены между собой ковалентной связью. При нормальных условиях представляет собой прозрачную жидкость, не имеет цвета (в малом объёме), запаха и вкуса. В твёрдом состоянии называется льдом (кристаллы льда могут образовывать снег или иней), а в газообразном — водяным паром. Вода также может существовать в виде жидких кристаллов (на гидрофильных поверхностях). Около 71 % поверхности Земли покрыто водой (океаны, моря, озёра, реки, льды) — 361,13 млн км2. На Земле примерно 96,5 % воды приходится на океаны, 1,7 % мировых запасов составляют грунтовые воды, ещё 1,7 % — ледники и ледяные шапки Антарктиды и Гренландии, небольшая часть находится в реках, озёрах и болотах, и 0,001 % в облаках (образуются из взвешенных в воздухе частиц льда и жидкой воды). Большая часть земной воды — солёная, непригодная для сельского хозяйства и питья. Доля пресной составляет около 2,5 %, причём 98,8 % этой воды находится в ледниках и грунтовых водах. Менее 0,3 % всей пресной воды содержится в реках, озёрах и атмосфере, и ещё меньшее количество (0,003 %) находится в живых организмах. Является хорошим сильнополярным растворителем. В природных условиях всегда содержит растворённые вещества (соли, газы).Исключительно важна роль воды в возникновении и поддержании жизни на Земле, в химическом строении живых организмов, в формировании климата и погоды. Вода является важнейшим веществом для всех живых существ на планете Земля.