2. Установіть послідовність збільшення числа атомів Карбону в молекулах сполук: а) пропанол; б) етанова кислота; в) бутан.
Написати формули сполук, підписати, потім розподілити.
3. Причиною багатоманітності органічних сполук є:
а) наявність гомологів;
б) велика кількість їх у природі;
в) здатністю атомів Карбону сполучатися між собою з утворенням карбонових ланцюжків.
Надайте пояснення своєму вибору.
У неорганічній хімії важливу роль відіграють хімічні реакції. Найважливішими з них є Кислотно-основні реакції та Окисно-відновні реакції. Як правило ці реакції є рівноважними та з високою ентальпією. Через це хімічні реакції у неорганічній хімії є дуже швидкими і з високим виходом продуктів реакції. На противагу, хімічні реакції у органічній хімії є часто повільними і не завжди з високим виходом продуктів реакції.
У процесі окисно-відновної реакції відновник віддає електрони, тобто окиснюється; окисник приєднує електрони, тобто відновлюється. Причому будь-яка окисно-відновна реакція є єдність двох протилежних перетворень — окиснення та відновлення, що відбуваються одночасно та без відриву одне від одного. Типовими і найпростішими окисно-відновними реакціями є утворення сполук з окремих елементів: наприклад утворення води з кисню і водню, чи корозія металів коли, наприклад, Ферум реагує з киснем з утворенням оксидів.
У кислотно-основних реакціях відбувається перенесення протону. Кислота передає основі протон. При цих реакціях в основному утворюється вода і сіль. Наприклад:
{\displaystyle \mathrm {H_{3}O_{(aq)}^{+}+Cl_{(aq)}^{-}+Na_{(aq)}^{+}+OH_{(aq)}^{-}\longrightarrow \ Na_{(aq)}^{+}+Cl_{(aq)}^{-}+2\ H_{2}O} }{\displaystyle \mathrm {H_{3}O_{(aq)}^{+}+Cl_{(aq)}^{-}+Na_{(aq)}^{+}+OH_{(aq)}^{-}\longrightarrow \ Na_{(aq)}^{+}+Cl_{(aq)}^{-}+2\ H_{2}O} }
Хлоридна кислота + Гідроксид натрію реагують у водному розчині з утворенням Хлориду натрію та води.
Такі реакції протікають також швидко і легко контролюються за до індикатора, що дозволяє використовувати їх у аналітичній хімії.
Утворення нерозчинних чи газоподібних продуктів реакції є їх важливою рушійною силою. При цьому ці продукти залишають зону реакції і при цьому зрушують рівновагу у сторону утворення цих продуктів так, що реакція протікає до кінця. Так наприклад при реакції розчинів хлориду барію та сульфату натрію, утворюється важкорозчинний сульфат барію. При його відфільтруванні у розчині, що залишився не знаходять більше йонів барію.
{\displaystyle \mathrm {BaCl_{2}+Na_{2}SO_{4}\longrightarrow BaSO_{4}+2\ NaCl} }{\displaystyle \mathrm {BaCl_{2}+Na_{2}SO_{4}\longrightarrow BaSO_{4}+2\ NaCl} }
Реакції такого типу відіграють також важливу роль у аналітичній хімії. Різномнітні неорганічні сполуки можуть при високих температурах розкладатися з виділенням газів. Так при нагріванні карбонат кальцію, не плавлячись, розкладається з утворенням оксиду кальцію і діоксиду вуглецю:
{\displaystyle \mathrm {CaCO_{3}\longrightarrow CaO+CO_{2}} }{\displaystyle \mathrm {CaCO_{3}\longrightarrow CaO+CO_{2}} }↑
Формула углеводорода C5H12
Относительная молекулярная масса равна 72
Объяснение:
Дано:
m(углеводорода)=14.4 г;
m(H2O)=21.6 г;
Найти:
M(углеводорода)-?
Решение
Запишем уравнение горения углеводорода в общем виде
CmHn+(m+n/2)O2=mCO2+(n/2)H2O
w(H)=Ar(H)*2/M(H2O)=2/18=1/9;
m(H)=w(H)*m(H2O)=21,6*1/9=2.4 г;
Из уравнения горения видно, что водород в составе продуктов входит только в воду, а в составе реагентов(исходных веществ)-только в углеводороде.
Отсюда
m(C)=m(углеводорода)-m(H)=14.4-2.4=12 г
w(H)'=m(H)/m(CmHn)=2.4/14.4; для численного значения
w(C)=m(C)/m(CmHn)=12/14.4; для численного значения
w(H)=Ar(H)*n/M(CmHn) (1)
w(C)=Ar(C)*m/M(CmHn) (2)
Разделим второе уравнение на первое
12*m/(1*n)=12/2.4
m/n=5/12
Отсюда видно, что на 5 атомов углерода приходится 12 атомов водорода
C5H12+8O2=5CO2+6H2O
Сделаем проверку
n(C5H12)=n(H2O)/6=0.2 моль;
m(C5H12)=0.2*(12*5+12*1)=14.4 г;
ответ:M(72) Формула углеводорода C5H12