2. Укажите в каких из соединений присутствует одновалентный атом или ион. 3. Укажите тип химической связи в каждом соединении ( Ковалентная полярная, ковалентная неполярная, ионная связь) Примечание: В некоторых случаях в одном веществе одновременно присутствует два типа связи (найдите эти случаи)
4. Укажите какие из веществ можно получить из простых веществ, а какие из сложных.
5 Определите массовые доли элементов во всех солях, которые не относятся к бинарным соединениям.
6. Определите какие из веществ состоят из молекул, а какие из ионов. Для ионных веществ,пользуясь таблицей растворимости, определите растворимость в воде.
7. Определите, в каком из соединений на одну молекулу (формульную единицу) приходится больше всего электронов Для примера, рассмотрим cоединение нитрат хрома (III) 1. Нитрат хрома (III) – Формула Cr(NO3)3 – класс: «Соль» 2. Cr(NO3)3 состоит из трехвалентного иона Cr3+ и одновалентного иона NO3-(cм. Таблицу растворимости). 3. Тип связи – ионная между ионами Cr3+ и NO3- (все ионы можно увидеть в таблице растворимости) и ковалентная полярная – внутри иона NO3- между атомами неметаллами азотом и кислородом. 4. Соль получают из сложных веществ, например, из кислоты и основания –HNO3 и Cr(OH)3 5. Так как данная соль не относится к бинарным соединениям (состоящим из двух элементов), то следует рассчитать массовые доли элементов по формуле: массовая доля элемента равна отношению массы данного элемента к молярной массе всего соединения. 6. Cr(NO3)3 состоит из ионов. Растворимо в воде.
7. Пользуясь таблицей Менделеева, рассчитаем сколько электронов приходится на одну формульную единицу Cr(NO3)3 N(e) = 24 + 3*(7+3*8)
Соединения
• Хлорид меди (II) • Фторид серы (VI) • Фосфид кальция • Силицид лития • Гидрид бария • Гидроксид алюминия • Гидроксид бария • Гидроксид натрия • Аммиак • Метан • Фосфин • Силан • Оксид кальция • Серная кислота • Сернистая кислота • Азотная кислота • Азотистая кислота • Фосфорная кислота • Угольная кислота • Кремниевая кислота • Фторид натрия • Сульфид железа (II) • Cульфит натрия • Сульфат железа (III) • Нитрит аммония • Карбонат кальция • Силикат стронция • Хлороводород • Оксид серы (VI)
ответ:Дифторид ксенона XeF2, летучие кристаллы, имеет резкий специфический запах. Он образуется при действии электрического разряда на смесь ксенона и четырехфтористого углерода. Очень чистый XeF2 получается, если смесь ксенона и фтора облучить ультрафиолетом. Растворимость дифторида в воде невелика, однако раствор его - сильнейший окислитель. Постепенно окисляет воду, образуя ксенон, кислород и фтористый водород; особенно быстро реакция идет в щелочной среде. Тетрафторид ксенона XeF4, вполне устойчивое соединение, молекула его имеет форму квадрата с ионами фтора по углам и ксеноном в центре. Кристаллическое вещество, во влажном воздухе взрывоопасен. Гидролизуется в воде с образованием оксида ксенона ХеО3. Тетрафторид ксенона фторирует ртуть:
Объяснение:
Энтропия — в естественных науках мера беспорядка системы, состоящей из многих элементов. В частности, в статистической физике — мера вероятности осуществления какого-либо макроскопического состояния; в теории информации — мера неопределённости какого-либо опыта (испытания), который может иметь разные исходы, а значит, и количество информации; в исторической науке, для экспликации феномена альтернативности истории (инвариантности ивариативности исторического процесса).
Термодинамика Внутренняя энергия Энтропия Энтальпия Свободная энергия Гельмгольца Энергия Гиббса Большой термодинамический потенциалЭнтальпия, также тепловая функция и теплосодержание —термодинамический потенциал, характеризующий состояние системы в термодинамическом равновесии при выборе в качестве независимых переменных давления, энтропии и числа частиц.Проще говоря, энтальпия — это та энергия, которая доступна для преобразования в теплоту при определенных температуре и давлении.