2) углерод как элемент
1. Более электроотрицательный чем кислород
2. Проявляет только металлические свойства
3. В природе встречается только в химически связанном виде
4. В соединении с металлами одновалентен
5. В составе вещества проявляет степень окисления 0
3) углерод как элемент
1. Не образует аллотропных видоизменений
2. Входит в состав нефти и природного газа
3. Жизненно важен для всех организмов
4. В соединениях с водородом проявляет степень окисления +4
5. Входит в состав осадочной породы - известняка
4) графит
1. Устойчивая аллотропная форма углерода
2. Имеет атомную кристаллическую решетку
3. Серо-черное вещество с металлическим блеском
4. Жирный на ощупь
5. Встречается в природе в самородном виде

Вода состоит из молекул, которые связаны между собой межмолекулярными связями. В состав каждой молекулы воды входят два атома водорода и один атом кислорода.

При пропускании постоянного электрического тока молекулярные связи разрушаются, вода разлагается на водород и кислород, в трубке прибора с положительно заряженным электродом скапливаются атомы кислорода, причём они объединяются в двухатомную молекулу кислорода. Атомы водорода скапливаются в трубке с отрицательно заряженным электродом и, объединяясь по два, образуют двухатомную молекулу водорода, так как атомов водорода в составе молекулы воды в два раза больше, то и газа получается в два раза больше по объёму.

1.Каждый атом углерода связан с тремя атомами водорода и другим атомом углерода.В молекуле этана С2Н6 – два тетраэдрических sp3- атома углерода образуют более сложную пространственную конструкцию чем в молекуле метана.Поскольку каждый углеродный атомсвязан с четырьмя другими атомами, его связывающие орбитали -орбитали) направлены к вершинам тетраэдра. Как и в случае метана, связи углерод — водород возникают благодаря перекрыванию этих -орбиталей с s-орбиталями водородов. Углерод-углеродная связь возникает в результате перекрывания двух -орбиталей.
Распределение электронов обеих связей — углерод-водородной и углерод-углеродной — одинаково и имеет цилиндрическую симметрию относительно линии, связывающейатомные ядра (рис. 4.1); благодаря такому сходству по форме связи имеют одинаковое название — -связи (сигма-связи).
В этане углы и длины углерод-водородных связей должны быть такими же, как в метане, т. е. приблизительно 109,5° (1,911 рад) и соответственно. Такая структура этана полностью подтверждена методомдифракции электронов и спектральными исследованиями; соответствующие измерения дали следующие значения для молекулыэтана (рис. 4.2): углы связей 109,5° (1,911); длина связи  ( и длина связи )
2.Галогенирование алканов – реакция замещения одного или более атомов водорода в молекуле алкана на галоген. Продукты реакции называют галогеналканами или галогенопроизводными алканов. Реакция алканов с хлором и бромом идет на свету или при нагревании.
3. По типу разрыва химической органические реакции подразделяют на радикальные и ионные.
При радикальных реакциях происходит гомолитический разрыв общей электронной пары ,образующей связь . При этом образуются свободные радикалы имеющие неспаренный электрон .
В ионных реакциях происходит гетеролитический разрыв связи . Образуются две частицы :нуклеофил (+) и электрофил (-)