2. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращённом ионных уравнениях реакции между растворами сульфата железа 2 и гидроксида бария соответственно равны:
а) 7 и 5;
б) 7 и 7;
в) 9 и 5;
г) 9 и 7.
3. Реакция ионного обмена идёт до конца в растворе между веществами:
а) H2SO4 и NaNO3;
б) Al2(SO4)3 и BaCl2;
в) Na2SO4 и HCl;
г) KNO3 и Na2SO4.
4. При комнатной температуре будет наблюдаться химическая реакция при смешивании:
а) СО2 и FeO
б) CO2 и водного раствора Са(ОН)2
в) СО и О2
г) СО и водного раствора Са(ОН)2
5. Через раствор, содержащий 11,2г гидроксида калия, пропустили избыток хлороводорода. Масса образовавшийся соли равна:
а) 5,6г
б) 11,2г
в) 14,9г
г) 18,6г
6. Сокращённое уравнение реакции 2Н+ + СО3 2- = Н2О+СО2 ⬆️ (стрелочка вверх, если у Вас не отображается) соответствует взаимодействию
а) HNO3 с СаСО3
б) НСl с Na2CO3
в) Н2О с СО2
г) Н2SO4 c CO2
Заранее очень признательна!!
2. Для подкормки капусты применяют раствор с массовой долей хлорида калия 0,04. Как приготовить 120 г такого раствора?
3. Перед укладкой на хранение яблоки погружают на несколько секунд в раствор хлорида кальция. Вычислите массовую долю соли в растворе, если на его приготовление расходуется 800 г воды и 1,5 г CaCl2.
4. В 200 г раствора содержится 28 г Zn(NO3)2. Определите его массовую долю.
5. Какую массу K3PO4 надо растворить в 440 г воды, чтобы получить 12%-ный раствор?
6. Смешали 300 г 40%-ного и 200 г 15%-ного раствора щелочи. Определите массовую долю растворенного вещества в полученном растворе.
7. Столовая ложка вмещает 35 г соли. Сколько ложек этой соли нужно растворить в ведре (10кг) воды, чтобы получить 7%-ный рассол для засолки огурцов?
Из 118 химических элементов, открытых на данный момент (из них не все официально признаны), к металлам относят:
6 элементов в группе щелочных металлов: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
4 в группе щёлочноземельных металлов: Ca, Sr, Ba, Ra
а также вне определённых групп бериллий и магний
40 в группе переходных металлов:
- Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn;
- Y, Zr, Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Pd, Ag, Cd;
- La, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Pt, Au, Hg;
- Ac, Rf, Db, Sg, Bh, Hs, Mt, Ds, Rg, Cn;
7 в группе лёгких металлов: Al, Ga, In, Sn, Tl, Pb, Bi
7 в группе полуметаллов: B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po
14 в группе лантаноиды + лантан (La):
Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu
14 в группе актиноиды (физические свойства изучены не у всех элементов) + актиний (Ac):
Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No, Lr.
Таким образом, к металлам, возможно, относится 94 элемента из всех открытых; все остальные являются неметаллами.