Классификация: Основания делятся на 1)Растворимые(щёлочи) пример: металлы 1А группы, Ba(OH)2 2)и Нерастворимые пример: Ca(OH)2, Fe(OH)3 3)Однокислотные(при полной диссоциации образуется один OH(-)) пример: KOH, NaOH 4)Многокислотные(при полной диссоциации образуется более одного OH(-) многокислотные же подразделяются на 3 группы а)Двухкислотные, пример: Mg(OH)2 б)Трёхкислотные пример: Fe(OH)3 в)Четырёхкислотные пример: Th(OH)4 Физические свойства: основания - твердые вещества различных цветов и различной растворимости в воде. хим. свой-ва: 1)Если растворимые основания то вот: а)+ кислотный оксид=соль+H2O 2NaOH+SO3=NaSO4+H2O б)+кислота=соль+H2O 3KOH+H3PO4=K3PO4+3H2O в)+соль= Me(OH)x+соль FeCl3+3KOH=Fe(OH)3+3KCl 2)Если нерастворимые основания: а)+кислотный оксид=соль+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O б)+кислота=соль+H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O в)разложение при t=MexOy+H2O 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
Основания делятся на
1)Растворимые(щёлочи)
пример: металлы 1А группы, Ba(OH)2
2)и Нерастворимые
пример: Ca(OH)2, Fe(OH)3
3)Однокислотные(при полной диссоциации образуется один OH(-)) пример: KOH, NaOH
4)Многокислотные(при полной диссоциации образуется более одного OH(-)
многокислотные же подразделяются на 3 группы
а)Двухкислотные, пример: Mg(OH)2
б)Трёхкислотные пример: Fe(OH)3
в)Четырёхкислотные пример: Th(OH)4
Физические свойства: основания - твердые вещества различных цветов и различной растворимости в воде.
хим. свой-ва:
1)Если растворимые основания то вот:
а)+ кислотный оксид=соль+H2O
2NaOH+SO3=NaSO4+H2O
б)+кислота=соль+H2O
3KOH+H3PO4=K3PO4+3H2O
в)+соль= Me(OH)x+соль
FeCl3+3KOH=Fe(OH)3+3KCl
2)Если нерастворимые основания:
а)+кислотный оксид=соль+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
б)+кислота=соль+H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
в)разложение при t=MexOy+H2O
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
H₂S⁻²+HN⁺⁵O₃⇒S⁰+N⁺⁴O₂+H₂O
S⁻²-2e⁻⇒ S⁰ 2 1 восстановитель, процесс окисления
2
N⁺⁵+e⁻⇒ N⁺⁴ 1 2 окислитель, процесс восстановления
H₂S+2HNO₃=S+2NO₂+2H₂O
2.
KN⁺³O₂+KCl⁺⁵O₃⇒KCl⁻+KN⁺⁵O₃
N⁺³-2e⁻ ⇒N⁺⁵ 2 3 восстановитель, процесс окисления
6
CI⁺⁵ +6e⁻⇒CI⁻ 6 1 окислитель, процесс восстановления
3KNO₂+KClO₃= KCl+ 3KNO₃
3.
NaI⁻+NaI⁺⁵O₃+H₂SO₄⇒ I₂⁰+Na₂SO₄+H₂O
I⁻ -e⁻ ⇒ I⁰ 1 5 восстановитель, процесс окисления
5
I⁺⁵+5e⁻ ⇒I⁰ 5 1окислитель, процесс восстановления
5NaI + NaIO₃+ 3H₂SO₄ = 3I₂+ 3Na₂SO₄+ 3H₂O
3.
Cl₂⁰+KOH⇒KCl⁻+KCl⁺⁵O₃+H₂O
CI⁰+e⁻ ⇒ CI⁻ 1 5 окислитель, процесс восстановления
5
CI⁰ - 5e⁻ ⇒CI⁺⁵ 5 1восстановитель, процесс окисления
3Cl₂+ 6KOH⇒ 5KCl+KClO₃+ 3H₂O
4.
Na₂S⁺⁴O₃⇒Na₂S⁻²+Na₂S⁺⁶O₄
S⁺⁴+6e⁻ ⇒S⁻² 6 1окислитель, процесс восстановления
6
S⁺⁴ -2e⁻ ⇒S⁺⁶ 2 3 восстановитель, процесс окисления
4Na₂SO₃ = Na₂S+ 3Na₂SO₄
5.
Na₂S₂⁺²O₃+Br₂⁰+NaOH ⇒ NaBr⁻+Na₂S⁺⁶O₄+H₂O
S⁻² -8e⁻⇒S⁺⁶ 8 1 восстановитель, процесс окисления
8
Br⁰ +e⁻⇒Br⁻ 1 8 окислитель, процесс восстановления
Na₂S₂O₃+ Br₂+ 10NaOH = 8NaBr+ 2Na₂SO₄+ 5H₂O