2. Речовини, що мають однаковий склад та відносну молекулярну масу, але відрізняються будовою молекул, називаються A) гомологами; Б) ізомерами: В) полімерами; г) вуглеводнями.
Электролиз раствора Pb(NO3)2 проводили при силе тока 5 А в течение 3 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах, вычислите количество выделяющихся на электродах веществ.
На катоде: Pb²⁺ +2e = Pb⁰
На аноде: 2Н2О - 4е = О2 + 4Н⁺
После того как уравняем количество электричества на катоде и аноде получим суммарное уравнение электролиза:
2Pb(NO3)2 + 2H2O = 2Pb⁰↓ + O2⁰↑ + 4HNO3
Таким образом, на катоде выделяется свинец, на аноде - кислород, а в межэлектродном пространстве накапливается азотная кислота.
Сила тока 5А, время электролиза 3 часа или 10800 с, молярная масса эквивалента свинца 103,60 г/моль, молярный объем эквивалента кислорода 5,6 л
Составить схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь служила бы катодом, а в другом ¾ анодом. Написать уравнения реакций проходящих при работе этих элементов, и вычислить значения стандартных ЭДС.
Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь была бы катодом, а в другом – анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде.
(-)Mg │Mg2+║ Cu2+│Cu (+)
Это схема гальванического элемента, в котором медь является катодом.
Вертикальная линия обозначает границу раздела между металлом и раствором, а двойная вертикальная линия – границу раздела между двумя жидкими фазами – двумя растворами электролитов.
На аноде (магний ) протекает процесс Mg – 2 ē = Mg2+, на катоде (медь) протекает процесс
Cu2+ + 2 ē = Cu.
ЭДС данного гальванического элемента в стандартных условиях
0,342 В - ( - 2,372 В) = 2,714 В
(- ) Cu │ Cu2+ ║ Ag+ │Ag(+)
Это схема гальванического элемента, в котором медь является анодом
Вертикальная линия обозначает границу раздела между металлом и раствором, а двойная вертикальная линия – границу раздела между двумя жидкими фазами – двумя растворами электролитов.
На аноде (медь ) протекает процесс Cu – 2 ē = Cu2+, на катоде (cеребро) протекает процесс
Ag+ + ē = Ag
ЭДС данного гальванического элемента в стандартных условиях
Объяснение:
Электролиз раствора Pb(NO3)2 проводили при силе тока 5 А в течение 3 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах, вычислите количество выделяющихся на электродах веществ.
На катоде: Pb²⁺ +2e = Pb⁰
На аноде: 2Н2О - 4е = О2 + 4Н⁺
После того как уравняем количество электричества на катоде и аноде получим суммарное уравнение электролиза:
2Pb(NO3)2 + 2H2O = 2Pb⁰↓ + O2⁰↑ + 4HNO3
Таким образом, на катоде выделяется свинец, на аноде - кислород, а в межэлектродном пространстве накапливается азотная кислота.
Сила тока 5А, время электролиза 3 часа или 10800 с, молярная масса эквивалента свинца 103,60 г/моль, молярный объем эквивалента кислорода 5,6 л
5 × 10800 × 103,60
m(Pb) = = 58,0 г
96500
5 × 10800 × 5,6
V(O2) = = 3,13 л
96500
Объяснение:
Составить схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь служила бы катодом, а в другом ¾ анодом. Написать уравнения реакций проходящих при работе этих элементов, и вычислить значения стандартных ЭДС.
Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь была бы катодом, а в другом – анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде.
(-)Mg │Mg2+║ Cu2+│Cu (+)
Это схема гальванического элемента, в котором медь является катодом.
Вертикальная линия обозначает границу раздела между металлом и раствором, а двойная вертикальная линия – границу раздела между двумя жидкими фазами – двумя растворами электролитов.
На аноде (магний ) протекает процесс Mg – 2 ē = Mg2+, на катоде (медь) протекает процесс
Cu2+ + 2 ē = Cu.
ЭДС данного гальванического элемента в стандартных условиях
0,342 В - ( - 2,372 В) = 2,714 В
(- ) Cu │ Cu2+ ║ Ag+ │Ag(+)
Это схема гальванического элемента, в котором медь является анодом
Вертикальная линия обозначает границу раздела между металлом и раствором, а двойная вертикальная линия – границу раздела между двумя жидкими фазами – двумя растворами электролитов.
На аноде (медь ) протекает процесс Cu – 2 ē = Cu2+, на катоде (cеребро) протекает процесс
Ag+ + ē = Ag
ЭДС данного гальванического элемента в стандартных условиях
0,799 В - ( + 0,343 В) = 0,457 В