2.Растворимость бромида калия при 0 %С и 45 °С соответственно равна 50 г и 80 г на 100 г воды. Найдите: a) массовые доли растворов, насыщенных при указанных температурах; б) какую массу соли можно дополнительно растворить при 45 °С в 2 кг раствора, насыщенного при 0 °С?
3.Какой объем раствора с w(FeSO4)=10 % (р = 1,1 г/см) надо взять для растворения 55,6 г FеSО4 • 7H,0, чтобы получить насыщенный при 20° раствор FeSO4? Pастворимость 0° при этих условиях равна 266 на 1 дм воды.
4.В воде массой 100 г при 0°С растворяется 127 г MnBr2. Мacсовая доля этой соли в насыщенном при 40 °С растворе равна 62,8 %. Насыщенный при 0 °С раствор массой 250г нагрели до 40 °C. Какую массу соли можно дополнительно растворить в этом растворе?
5.В результате охлаждения до 20 °С 12,45 г насыщенного при 80 °С раствора нитрата натрия в осадок выпало 0,317г соли. Определите ее растворимость в г на 1 дм воды при 20°С если при 80 °С она составляет 149 г соли на 1 дм воды.
6. Определитe массу осадка KCIO3 выпавшего из раствора, полученного смешиванием 100 г раствора NaClО3 (w= 31,95%) и 100г раствора КCI (w=22,35 %), если растворимость КСIО3 в условиях опыта равна 73 г на 1 дм воды.
7. Для получения насыщенного при 75°С раствора NaNО3 была взята вода объемом 500 см. Полученный раствор охладили до 10 °С. Определите массу выпавшей в осадок соли, если ее растворимость (в 100 г воды) при 75 °С и 10 °С равна cоответственно 142 г и 10 г.
m(HCOOH)=130*0,5=65гр
M(HCOOH)=46г/моль
n(HCOOH)=m/M=65/46=1,4г/моль
n(HCOOH)=n(CH3COOH)=1,4моль
M(CH3COOH)=60г/моль
m(CH3COOH)=n*M=1,4*60=84гр
84 гр. это100% выход
х80%
х=84*80/100=67,2гр (CH3COOH)
С3
дано:
V(H2SO4)=300мл
w(H2SO4)=25%
p(H2SO4)=1,2 г/мл
V(Ba(NO3)2)=100мл
w(Ba(NO3)2)=10%
p(Ba(NO3)2))=1,04г/мл
w(H2SO4)?
решение:
m(ве-ва H2SO4)=V*p*w=300*1,2*0,25=90гр
m(ра-ра)H2SO4=m/w=90/0,25=360гр
m(ве-ва)Ba(NO3)2=V*p*w=100*1,04*0,1=10,2гр
m(ра-ра)Ba(NO3)2=m/w=10,2/0,1=102гр
w(H2SO4=m(Ве-ва)/m(ра-ра)=90/360+102*100=19,5%
p