2. Рассчитайте относительные молекулярные массы соединений (с использованием периодической системы химических элементов): а) K2SO4 b) Ca3(PO4)2 c) CO, d) Al(OH)3 е) H2O
добавим к части раствора из каждой прбирки хлорид бария.
Только в одной из них выпадет белый осадок.
Na2SO4 +BaCl2 =BaSO4 +2NaCl
2) добавим к другим части раствора из оставшихся 4-ех пробирок мел (карбонат кальция). Там , где кислота - будет выделение газа
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +CO2 +H2O
3) Добавим к частям растворов из оставшихся 3-х пробирок хлорид алюминия.
В пробирках с водой и щелочью будем наблюдать образование бурого осадка засчет образования гидроксида алюминия Al(OH)3, там где хлорид натрия ничего не произойдет
4) теперь берем фенолфталеин (индикатор) и добавим в две оставшиеся пробирки. Там где щелочь - растовор окрасится в малиновый цвет
Вещества, состоящие из одинаковых молекул, каждая из которых имеет в своем составе один и тот же набор атомов, называются молекулярными веществами. К веществам немолекулярного строения относятся вещества, состоящие либо из одиночных атомов, либо из ионных соединений. Приведем некоторые примеры веществ немолекулярного строение:
Атомные:
Алмаз (C — углерод);
Бинарные соединения неметаллов (SiO2 — окись кремния, SiC — карбид кремния );
Немолекулярные вещества в обычных условиях находятся в твердом агрегатном состоянии. Их кристаллическая решетка представляет собой правильное, регулярное расположение частиц, из которых они состоят: атомов или ионов в узлах кристаллической решетки. Кристаллические решетки немолекулярных веществ бывают трех типов: атомные, ионные
Объяснение:
1)сначала определим, в какой пробирке Na2SO4
добавим к части раствора из каждой прбирки хлорид бария.
Только в одной из них выпадет белый осадок.
Na2SO4 +BaCl2 =BaSO4 +2NaCl
2) добавим к другим части раствора из оставшихся 4-ех пробирок мел (карбонат кальция). Там , где кислота - будет выделение газа
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +CO2 +H2O
3) Добавим к частям растворов из оставшихся 3-х пробирок хлорид алюминия.
В пробирках с водой и щелочью будем наблюдать образование бурого осадка засчет образования гидроксида алюминия Al(OH)3, там где хлорид натрия ничего не произойдет
4) теперь берем фенолфталеин (индикатор) и добавим в две оставшиеся пробирки. Там где щелочь - растовор окрасится в малиновый цвет
лол чел где учебник найти то.
Вещества, состоящие из одинаковых молекул, каждая из которых имеет в своем составе один и тот же набор атомов, называются молекулярными веществами. К веществам немолекулярного строения относятся вещества, состоящие либо из одиночных атомов, либо из ионных соединений. Приведем некоторые примеры веществ немолекулярного строение:
Атомные:
Алмаз (C — углерод);
Бинарные соединения неметаллов (SiO2 — окись кремния, SiC — карбид кремния );
Рубин (Al2O3);
Кремний (Si);
Металлы: Na, Cu, Fe.
Ионные соединения:
Соли (NaCl — поваренная соль, сульфат калия — K2SO4,);
Едкий натр, сода, флюорит;
Гидриды (LiH);
Оксиды (CaO, MgO, FeO);
Основания (NaOH, KOH).
Немолекулярные вещества в обычных условиях находятся в твердом агрегатном состоянии. Их кристаллическая решетка представляет собой правильное, регулярное расположение частиц, из которых они состоят: атомов или ионов в узлах кристаллической решетки. Кристаллические решетки немолекулярных веществ бывают трех типов: атомные, ионные