2. Рассчитайте массу оксида углерода (IV), поступившего в атмосферу в 1965 г, и определите, какую долю составляет техногенное годовое поступление
этого вещества от его общего запаса в атмосфере. Условия расчета:
а) в течение 1965 г на планете сожгли 2241 млн. тонн угля, 1867 млн. тонн
нефти, 974 млн. тонн древесины и 880 млн. тонн природного газа;
б) массовые доли углерода в угле, нефти, древесине равны 0.80, 0.85 и 0.50
соответственно;
в) природный газ в основном состоит из метана;
г) масса СО2 в атмосфере составляет 2.4*1012
т.
Количество протонов отличает атомы разных хим. элементов друг от друга, а количество нейтронов - различные изотопы элемента. Электроны вращаются вокруг ядра, притягиваясь к нему из-за разных электрических зарядов.
дано
n(NO2)=7 mol
m(NO2)-?
M(NO2) = 46 g/mol
m(NO2) = n*M = 7*46 = 322 g
ответ 322 г
2 . дано
m(Cu(NO3)2) = 9.4 g
N-?
M(Cu(NO3)2)= 188 g/mol
N = m(Cu(NO3)2) * N(A) / M(Cu(NO3)2)
N= 9.4 * 6.02*10^23 / 188 = 3.01*10^22 молекул
ответ 3.01*10^22 молекул
3. дано
N(NaCL) = 2.4*10^23 молекул
m(NaCL)-?
m(NaCL) = M(NaCL)*N(NaCL) / N(A) , M(NaCL)= 58.5 g/mol
m(NaCL) = 58.5 * 2.4*10^23 / 6.02*10^23 = 23.3 g
ответ 23.3 г
4. дано
m(H2SO4) = 44.1 g
m(MgO)-?
M(H2SO4)= 98 g/mol
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 44.1 / 98 = 0.45 mol
n(H2SO4) = n(MgO) = 0.45 mol
M(MgO)= 40 g/mol
m(MgO) = n(MgO) * M(MgO) = 40*0.45 = 18 g
ответ 18 г
5. дано
m(пирог) = 1 kg
m(NaHCO3) =5 g
m(пирог) = 1.5 kg
n(NaHCO3)-?
на 1 кг пирога кладут 5 г соды
на 1.5 кг Х г
X= 1.5*5 / 1 = 7.5 g NaHCO3
M(NaHCO3) = 84 g/mol
n(NaHCO3) = m(NaHCO3) / M(NaHCO3) = 7.5 / 84 = 0.09 mol
ответ 0.09 моль