чтобы элемент давал высший оксид Э2О7, он на внешнем уровне должен иметь 7 электронов.
4. у иона калия (K+) 18 электронов. на два электрона больше - это 20 элемент, кальций. У иона кальция (Ca2+) электронов 18.
кальций находится в периодической системе под номером 20, в четвертом периоде и второй группе. это значит, его электронная оболочка состоит из 20 электронов, расположенных на 4 эн.уровнях, на внешнем из которых 2 электрона, которые уходят при ионизации
Эл. конфигурация атома кальция: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Эл. конфигурация иона кальция: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Проще всего задача решается "правилом креста". В верхнем левом углу квадрата пишем большую концентрацию (в нашем случае это 100%, твёрдый хлорид натрия). В левом нижнем — меньшую концентрацию (в нашем случае это 5%). В центре квадрата пишем нужную концентрацию (в нашем случае — 20%). Затем вычитаем кркст-накрест по диагоналям квадрата (не обращая внимания на знаки). Тогда в правом верхнем углу у нас будет 15, а в левом нижнем — 80. Это массовые доли соответственно соли и её 20% раствора. Важно: в сумме они дадут 95 грамм раствора 20% концентрации! А нам нужно только 30 грамм. Поэтому решаем две пропорции. Для соли: её масса равна (30×15)/95 = 4,7 грамм Для 5% раствора соли: его масса равна (30×80)/95 = 25,3 грамма. В сумме получаем требуемые 30 грамм 20% раствора. Совершенно непонятно, зачем в условии дана плотность 5% раствора... Возможно, для того, чтобы можно было перейти к его объёму. Объём будет равен 25,3/1,3 = 19,5 миллилитров. ответ: необходимо в 19,5 миллилитрах 5% раствора хлорида натрия растворить 4,7 граммов твёрдой соли.
Объяснение:
№2 а) Азот,N2O5
б) Ваннадий, V2O5
№3. ответы б) и г) марганец и хлор.
чтобы элемент давал высший оксид Э2О7, он на внешнем уровне должен иметь 7 электронов.
4. у иона калия (K+) 18 электронов. на два электрона больше - это 20 элемент, кальций. У иона кальция (Ca2+) электронов 18.
кальций находится в периодической системе под номером 20, в четвертом периоде и второй группе. это значит, его электронная оболочка состоит из 20 электронов, расположенных на 4 эн.уровнях, на внешнем из которых 2 электрона, которые уходят при ионизации
Эл. конфигурация атома кальция: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Эл. конфигурация иона кальция: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
В верхнем левом углу квадрата пишем большую концентрацию (в нашем случае это 100%, твёрдый хлорид натрия). В левом нижнем — меньшую концентрацию (в нашем случае это 5%). В центре квадрата пишем нужную концентрацию (в нашем случае — 20%). Затем вычитаем кркст-накрест по диагоналям квадрата (не обращая внимания на знаки).
Тогда в правом верхнем углу у нас будет 15, а в левом нижнем — 80.
Это массовые доли соответственно соли и её 20% раствора. Важно: в сумме они дадут 95 грамм раствора 20% концентрации!
А нам нужно только 30 грамм.
Поэтому решаем две пропорции.
Для соли: её масса равна (30×15)/95 = 4,7 грамм
Для 5% раствора соли: его масса равна (30×80)/95 = 25,3 грамма.
В сумме получаем требуемые 30 грамм 20% раствора.
Совершенно непонятно, зачем в условии дана плотность 5% раствора...
Возможно, для того, чтобы можно было перейти к его объёму.
Объём будет равен 25,3/1,3 = 19,5 миллилитров.
ответ: необходимо в 19,5 миллилитрах 5% раствора хлорида натрия растворить 4,7 граммов твёрдой соли.