2. При взаимодействии хлорида аммония с гидроксидом кальция получили 68 г аммиака NH3 с практическим выходом 50%. Какие массы хлорида аммония были взяты для реакции?​

Oксид серы(VI) образуется при каталитическом окислении сернистого газа:

2SO2+O2⇄t,k2SO3 .

При обычных условиях это жидкость, которая реагирует с водой с образованием серной кислоты:

SO3+H2O=H2SO4 .

Эта реакция протекает даже с парами воды. Поэтому оксид серы( VI ) дымит на воздухе.

Особенностью оксида серы( VI ) является его растворяться в концентрированной серной кислоте с образованием олеума.

Оксид серы( VI ) — типичный кислотный оксид. Он реагирует с основаниями и основными оксидами c образованием солей:

SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O ,

SO3+CaO=CaSO4 .

Степень окисления серы в этом оксиде — +6 . Это максимальное значение для серы, поэтому в окислительно-восстановительных реакциях он может быть только окислителем.

Видимо, имеется в виду Na2SiO3.

Na2SiO3 + H2O = NaHSiO3 + NaOH

или в ионной форме:

2Na(+) + SiO3(2-) + H2O = Na(+) + HSiO3(-) + Na(+) + OH(-)

SiO3(2-) + H2O = HSiO3(-) + OH(-)

Гидролиз идет по аниону, наличие ионов OH(-) дает щелочную среду.

Гидролиз может идти более глубоко:

HSiO3(-) + H2O = H2SiO3 + OH(-)

2) AlCl3, запишем гидролиз только по первой стадии:

AlCl3 + H2O = AlOHCl2 + HCl

в ионной форме:

Al(3+) + 3Cl(-) + H2O = AlOH(2+) + 2Cl(-) + H(+) + Cl(-)

Al(3+) + H2O = AlOH(2+) + H(+)

Гидролиз идет по катиону, наличие ионов Н(+) дает кислую среду.

Гидролиз может протекать и более глубоко:

AlOH(2+) + H2O = Al(OH)2(+) + H(+) (вторая ступень)

Al(OH)2(+) H2O = Al(OH)3 + H(+)

3) K2S + H2O = KHS + KOH

ионная форма:

2K(+) + S(2-) + H2O = K(+) + HS(-) + K(+) + OH(-)

S(2-) + H2O = HS(-) + OH(-)

Гидролиз идет по аниону, наличие OH(-) дает щелочную среду.

Гидролиз может идти более глубоко:

HS(-) + H2O = H2S + OH(-)

Обычно для определения среды и типа гидролиза достаточно только первой стадии.